发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：

（1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO₂和H₂，此反应的平衡常数表达式K =____________。

（2）CH₃OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ/mol，CH₃OH(g)的燃烧热为677 kJ/mol，请写出CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式_________________。

（3） “催化还原”反应制乙二醇原理如下：

CH₃OOC-COOCH₃(g)+4H₂(g)  HOCH₂-CH₂OH(g)+2CH₃OH(g)  △H = -34 kJ/mol

为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。下图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P(甲)=___________。

（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H₂C₂O₄）为二元中强酸

① 草酸氢钾溶液中存在如下平衡：

H₂OH⁺+OH^-、HC₂O₄^-H⁺+C₂O₄^2-和            。

② 向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是           （填序号）。

a．c(K⁺) = c(HC₂O₄^-) + c(H₂C₂O₄) + c(C₂O₄^2-)

b．c(K⁺) + c(Na⁺) = c(HC₂O₄^-) + c(C₂O₄^2-)

c．c(Na⁺) = c(H₂C₂O₄) + c(C₂O₄^2-)

d．c(K⁺) > c(Na⁺)   

（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为               ;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32 g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为               L。

传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）的发明和使用，这一问题有了很大程度的改善。某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：

⑴用          （填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，在      （填仪器名称）中用一定量蒸馏水稀释后转移到100mL      （填仪器名称）中（洗涤液也转入），加蒸馏水，最后用           （填仪器名称）定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用。

⑵量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果       （填“是”、“否”、“不能确定”），

理由是                                     。

⑶向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示

出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图（见右）。

①滴定管盛放盐酸前，要先        ，然后用蒸馏水冲洗

2至3次，再用              ，然后才能盛放盐酸。滴定管

中加入盐酸、排净尖嘴部分的气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的                 。

②氨水与盐酸反应的离子方程式为                               。

③该氨水样品的物质的量浓度为           mol•L^-1。

⑷另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的NH₄Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH+ 4浓度下降，这样，恰好完全反应时NH+ 4浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值。

①你认为学习小组乙的结论是否正确？        （填“正确”、“不正确”）

②当溶液导电能力达到最大时，溶液中各离子浓度大小的关系是                   。

X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为金属阳离子，X、Y、Z常温下为气体，

   （1）已知： W + X + H₂O → 白色沉淀。

①若实验室用下图所示装置、干燥和收集装置制取并收集干燥的X，A中分液漏斗中的液态试剂的仪器的名称是________，仪器的连接顺序为a→________________________；

②由W离子形成的可溶性盐WCl_n，其水溶液显_________性，原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________

③为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，_____________________________________________________

（2）常温下，取10 mL pH= a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积V的变化如图所示，则①Y的化学式为__________。

②下列有关Y的叙述正确的是__________

A．Y溶于水后部分发生电离

B．Y的水溶液中滴加石蕊试液会变红

C．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小

D．稀释后，阴离子的物质的量浓度之和不变

③一定量X溶液和一定量的Y的溶液混合，所得溶液中离子浓度的等式关系为：

                 （用实际离子符号表示）

（3）已知H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1。现有Z和H₂ 的混合气体共0.2 mol，与O₂完全燃烧生成H₂O(l)和CO₂(g)，转移电子的物质的量为1.0 mol，放出的热量为117.6 kJ。写出Z完全燃烧的热化学反应方程式__________________________________

X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为金属阳离子，X、Y、Z常温下为气体，

   （1）已知： W + X + H₂O → 白色沉淀。

①若实验室用下图所示装置、干燥和收集装置制取并收集干燥的X，A中分液漏斗中的液态试剂的仪器的名称是________，仪器的连接顺序为a→________________________；

②由W离子形成的可溶性盐WCl_n，其水溶液显_________性，原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________

③为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，_____________________________________________________

（2）常温下，取10 mL pH= a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积V的变化如图所示，则①Y的化学式为__________。

②下列有关Y的叙述正确的是__________

A．Y溶于水后部分发生电离

B．Y的水溶液中滴加石蕊试液会变红

C．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小

D．稀释后，阴离子的物质的量浓度之和不变

③一定量X溶液和一定量的Y的溶液混合，所得溶液中离子浓度的等式关系为：

                  （用实际离子符号表示）

（3）已知H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1。现有Z和H₂ 的混合气体共0.2 mol，与O₂完全燃烧生成H₂O(l)和CO₂(g)，转移电子的物质的量为1.0 mol，放出的热量为117.6 kJ。写出Z完全燃烧的热化学反应方程式__________________________________