对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中

间体，可由苯胺与浓硫酸（HO-SO₃H）磺化得到。实验室可利用右图装置合成对氨基苯磺酸

实验步骤如下：         

①     在一个250 mL三口烧瓶中加入10 mL苯胺及少量固体B ，把烧瓶放入冷水中，缓慢地加入18 mL浓硫酸。

②     把三口烧瓶置于油浴中缓慢加热，控制温度为180℃~190℃，反应1～1.5 h。

③ 将反应液冷却至约50℃，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，析出灰白色固体，进行操作C并用少量冷水洗涤固体，得到对氨基苯磺酸粗产品。

④ 对粗产品进行操作D，再低温烘干即得到纯净的对氨基苯甲酸。

以下为两种有机物的部分物理性质，请回答有关问题。

（1）由苯胺生成对氨基苯磺酸的反应方程式为                           。

（2）装置A的名称为          ，作用是                                。

（3）固体 B的作用是                        ，操作C的名称是         。

（4）下列说法正确的是           

A．用液体加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度

B．本实验步骤②也可以改用水浴加热

C．步骤③将反应液倒入100mL冷水的目的是分离苯胺和对氨基苯磺酸

D．步骤③用少量冷水洗涤的目的是除去固体表面的可溶性杂质同时减少洗涤过程中的损失。ks5u

（5） 操作D的名称是_______，具体过程包括：用适量      溶解粗产品→       

→过滤、洗涤。

某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．
教师提醒：它由Cu、Fe₂O₃、Fe（OH）₃三种固体中的一种或两种组成．
提出猜想：红色粉末可能的组成有：
①只有Cu　　　　　　　　 ②只有Fe₂O₃
③只有Fe（OH）₃④是Fe₂O₃、Fe（OH）₃的混合物
⑤是Cu、Fe₂O₃的混合物　 ⑥是Cu、Fe（OH）₃的混合物
资料获悉：（1）2Fe（OH）₃ Fe₂O₃+3H₂O
（2）白色无水CuSO₄遇水变蓝
（3）Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
探究思路：利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe（OH）₃、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成．
（装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计）
实验探究：

（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验．结果无水CuSO₄没有变蓝，从而排除猜想中的______．（填猜想中的序号）
（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色．乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为______的观点正确（填“乙”“丙”）．
（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图2在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

	反应前	反应后
Ⅰ 组	玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g	玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
Ⅱ 组	洗气瓶和所盛溶液 的总质量为180.0g	洗气瓶和瓶中物质 的总质量为183.1g

交流讨论：
（1）在装置A中先通CO气体的作用是______．
（2）应该选择______组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第______组（填序号）．
（3）写出A装置中发生反应的化学方程式______；实验中观察到A装置中的现象为______．
（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？______（填“需要”或“不需要”），理由是______．
反思评价：戊同学指出：从环保角度，图2装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？______．
拓展延伸：有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H₂代替，并将图28-2中B装置换成盛有碱石灰（生石灰和氢氧化钠固体混合物）的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？______（填“可行”或“不可行”）．

某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验，试回答下列问题。

       图I                        图II

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。

（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_______             ______；

有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）_____________。

①溶液中Na⁺向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

（3）该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽工作时，通过阴离子交换膜的离子数_______（填“大于” “小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_____             ________。

（4）多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用收到广泛关注。

①SiCl₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为                                    。

②SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：

   3 SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）4SiHCl₃（g）

达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗硫酸钾质量为      kg。