某盐的混合溶液中含有0.2mol/L Na⁺、0.4mol/L Mg²⁺、0.4mol/L Cl^-，则SO₄^2-的浓度为

1. A.
   0.1mol/L
2. B.
   0.5mol/L
3. C.
   0.3mol/L
4. D.
   0.15mol/L

某盐的混合溶液中含有0.2mol/L Na^＋、0.4mol/L Mg^2＋、0.4mol/L Cl^－，则的浓度为(   )

A．0.1 mol/L        B．0.5 mol/L    C．0.3 mol/L    D．0.15 mol/L

某盐的混合溶液中含有0.2mol/L Na^＋、0.4mol/L Mg^2＋、0.4mol/LCl^－，则的浓度为(   )

A．0.1 mol/L        B．0.5 mol/L    C．0.3 mol/L    D．0.15 mol/L

某盐的混合溶液中含有0.2mol/L Na^＋、0.4mol/L Mg^2＋、0.4mol/L Cl^－，则的浓度为(   )

（16分）（1）0.02mol/L的CH₃COOH溶液与0.02mol/LCH₃COONa溶液等体积混合，已知该混合溶液中，c(H⁺)>c(OH^-)，用“>、<、=”符号填空：

①溶液中c(Na⁺)_____c(CH₃COO^-)② c(CH₃COO^-)_______ c(CH₃COOH)

③  c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)         0.04 mol/L

（2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.

①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：                          

②若将0.4mol·L^－1的NaOH溶液与0.2mol·L^－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，

则HnA为          （填序号）.

 a.一元强酸       b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸

（3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有        溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)₂。

ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是                        

ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式                                        

（16分）（1）0.02mol/L的CH₃COOH溶液与0.02mol/L CH₃COONa溶液等体积混合，已知该混合溶液中，c(H⁺)>c(OH^-)，用“>、<、=”符号填空：
①溶液中c(Na⁺)_____c(CH₃COO^-) ② c(CH₃COO^-)_______ c(CH₃COOH)
③ c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)         0.04 mol/L
（2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.
①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：                          
②若将0.4mol·L^－1的NaOH溶液与0.2mol·L^－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，
则HnA为          （填序号）.
a.一元强酸        b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸
（3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有        溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)₂。
ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是                        
ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式