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    下列判断不正确的是（　　）
    A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性
    B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
    C．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
    D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
    C
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2009年河南省商丘市高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    下列判断不正确的是（ ）
    A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性
    B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
    C．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
    D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断不正确的是（　　）
    ①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA＜HB；
    ②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；
    ③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH-，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH-而使水解平衡右移；
    ④中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同；
    ⑤因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中．

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    科目：高中化学 来源：商丘二模 题型：单选题

    下列判断不正确的是（　　）
    A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性
    B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
    C．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
    D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断不正确的是（　　）
    ①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA＜HB；
    ②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；
    ③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH-，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH-而使水解平衡右移；
    ④中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同；
    ⑤因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中．
    A．只有①②B．只有②③⑤C．只有①②③⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?商丘二模）下列判断不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省泰州市高三第一次模拟考试化学卷 题型：选择题

    缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸盐缓冲体系（H2CO3/HCO3－），维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应，正常血液中c（HCO3－）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0．3，lg5=0．7。则下列判断正确的是                 （    ）

    A．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只为：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O         

    B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7．4              

    C．血液中存在：c（HCO3－）+c（OH－）+2c（CO32－）=c（H＋）+c（H2CO3）        

    D．正常人血液内不会存在以HCO3－/CO32－为主的缓冲体系       

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸盐缓冲体系（H2CO3/HCO3－），维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应，正常血液中c（HCO3－）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0．3，lg5=0．7。则下列判断正确的是 （    ）

    A．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只为：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O 

    B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7．4 

    C．血液中存在：c（HCO3－）+c（OH－）+2c（CO32－）=c（H＋）+c（H2CO3）

    D．正常人血液内不会存在以HCO3－/CO32－为主的缓冲体系  

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸盐缓冲体系（H2CO3/HCO3－），维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应，正常血液中c（HCO3－）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0．3，lg5=0．7。则下列判断正确的是                 （    ）

    A．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只为：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O         

    B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7．4              

    C．血液中存在：c（HCO3－）+c（OH－）+2c（CO32－）=c（H＋）+c（H2CO3）        

    D．正常人血液内不会存在以HCO3－/CO32－为主的缓冲体系       

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~10nm之间）．下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

    （1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接     ，     接     ，     接h；

    （2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是           ，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式                   ；

    （3）在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）_____________________________,

    （4）取反应后去除CaCO3的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是：_________．

                A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀说明CO2一定不足．

                B．滴加少量盐酸，若有气泡，CO2一定过量．

                C．测量溶液pH,若小于7，CO2一定过量

                D．滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀，CO2一定没有过量．

    （5）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级             ．

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江西省师大附中高三10月份月考化学试卷 题型：实验题

    （12分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~10nm之间）．下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

    （1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接    ，    接    ，    接h；
    （2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是           ，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式                   ；
    （3）在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）_____________________________,
    （4）取反应后去除CaCO3的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是：_________．

    A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀说明CO2一定不足．
    B．滴加少量盐酸，若有气泡，CO2一定过量．
    C．测量溶液pH,若小于7，CO2一定过量
    D．滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀，CO2一定没有过量．
    （5）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级             ．

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