X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大．已知X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W是同周期的相邻元素，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． M是地壳中含量最高的金属元素．用化学用语回答下列问题：
（1）W的周期表位置为；Z的最简气态氢化物的电子式；
（2）M元素单质与同周期的最活泼金属的氢氧化物反应的离子方程式是；
（3）X与Y形成的最简化合物的空间构型为．

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是．
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在．
（3）①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是．
②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐．该盐的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式）．
（4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的有．
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大．

X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期元素，X是空气中含量最高的元素，Y 和Z同主族，Z和W的气态氢化物具有相同的电子数，Y的单质只有氧化性．
（1）写出Z的气态氢化物的结构式，与W同周期惰性气体元素的原子结构示意图．
（2）写出用惰性电极电解Cu（XY₃）₂溶液的离子反应方程式．
（3）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究ZY₂和W₂的性质．

①分别通入ZY₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）；
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移的电子为5.0×10^-5mol，则该反应的化学方程式为．
（4）某同学将足量的ZY₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母），可以看到白色沉淀生成，其原因为：（写出其中一种即可）．
A．氨水        B．稀盐酸      C．稀硝酸       D．氯化钙
（5）图2是1molXO₂和1molCO反应生成CO₂和XO过程中能量变化示意图，请写出XO₂和CO反应的热化学方程式．
（6）盐酸肼（X₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与XH₄Cl类似．
写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式．

X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如下表：

X	动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y	地壳中含量居第一位
Z	短周期中其原子半径最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式．
（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是（填序号）．
A．原子半径：Rb＞I
B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3kPa条件下的数值）
①可用Q和X的单质在800～1000℃制得，每生成1mol QX，吸收a kJ的热量．
②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600～1750℃生成QX，每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收b kJ的热量．
请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式．
（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式．

x、Y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属元素．x原子的最外层电子数与次外层电子数相等，Y原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：1，X与w两原子的最外层电子数之和为9，Z的单质既可与盐酸反应，又能与浓的NaOH溶液反应．据以上信息请回答下列问题．
（1）X的元素符号为：，W元素在元素周期表中的位置是 w与Y可以按原子个数比1：2形成一种高效安全灭菌消毒剂，其化学式为
（2）两种非金属元素的气态氢化物中沸点较高是（用化学式填写）．
（3）将Z元素的氧化物投入到一定量盐酸中恰好完全反应，向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，现象为
（4）以海水中含量最大的物质为原料可以生产w的单质，同时还可以得到另外两种重要的工业原料，该反应的化学方程式为．

短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有如图1所示的转化关系（反应条件略去）．

已知：①常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多．
      ②甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．
（1）X的电子式是．
（2）实验室用如图2所示装置制备并收集甲．（缺少收集装置，夹持固定装置略去）
①在图2方格内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图．
②试管中的试剂是（填写化学式）．
（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是．
（4）n mol丁与n mol 丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是．

短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Y基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²，Z是所在周期中第一电离能最小的元素，M元素最外层只有一个未成对电子，N的基态原子M层上s电子数等于p电子数，W、X和N分属于不同的周期，W、X原子序数之和等于Y的原子序数．请回答下列问题：
（1）X、Y、N的元素名称分别是、、
（2）W、Z、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）；
（3）元素X和Z形成的化合物的晶体类型为
（4）M的氧化物的熔点比M的氯化物的熔点高，其原因是．

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其他	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为；R在元素周期表中的位置是．
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX₄
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是．

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是；Z₂的结构式是；
（2）反应①的离子方程式是；
（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置如图所示（夹持固定装置的仪器已略去）．

I、写出反应②的离子方程式；
II、上述实验装置不够完善，改进方法是；
Ⅲ、足量Z₂ 通入FeBr₂溶液中发生反应的离子方程式是．

X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价．回答下列问题：
（1）元素X原子结构示意图为．
（2）元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是．
（3）元素Z能与氢元素形成-1价阴离子，该阴离子的电子总数是，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是．
（4）元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为
．
（5）ZW₃常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为．
（6）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是（用酸的分子式表示）．