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    在恒容的密闭容器中充入适量NO2，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g），当分离出部分N204时，下列说法中正确的是（　　）
    A．v（正）增大B．平衡逆向移动
    C．v（正）＞v（逆）D．N02转化率不变
    C
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    科目：高中化学 来源：成都模拟 题型：单选题

    在恒容的密闭容器中充入适量NO2，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g），当分离出部分N204时，下列说法中正确的是（　　）
    A．v（正）增大B．平衡逆向移动
    C．v（正）＞v（逆）D．N02转化率不变

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省成都市高三（上）摸底化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒容的密闭容器中充入适量NO2，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g），当分离出部分N24时，下列说法中正确的是（ ）
    A．v（正）增大
    B．平衡逆向移动
    C．v（正）＞v（逆）
    D．N02转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?成都模拟）在恒容的密闭容器中充入适量NO2，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g），当分离出部分N204时，下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：浙江模拟 题型：问答题

    能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ?mol-1
    ②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：______．
    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    反应B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______．
    A．升高温度                              B．增加CO2的量
    C．充入He，使体系总压强增大             D．按原比例再充入CO2和H2
    ③某温度下，将4mol CO和12mol H2，充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol?L-1，则该温度下该反应的平衡常数为______．
    ④．某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液．其工作时负极的电极反应式可表示为______
    （3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1：1，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥，则该反应的化学方程式为______．
    （4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）______ c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）
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    科目：高中化学 来源：2012年浙江省高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ?mol-1
    ②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：______．
    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    反应B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______．
    A．升高温度                              B．增加CO2的量
    C．充入He，使体系总压强增大             D．按原比例再充入CO2和H2
    ③某温度下，将4mol CO和12mol H2，充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol?L-1，则该温度下该反应的平衡常数为______．
    ④．某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液．其工作时负极的电极反应式可表示为______
    （3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1：1，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥，则该反应的化学方程式为______．
    （4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）______ c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源：2012年浙江省温州市苍南中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ?mol-1
    ②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：______．
    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    反应B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______．
    A．升高温度                              B．增加CO2的量
    C．充入He，使体系总压强增大             D．按原比例再充入CO2和H2
    ③某温度下，将4mol CO和12mol H2，充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol?L-1，则该温度下该反应的平衡常数为______．
    ④．某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液．其工作时负极的电极反应式可表示为______
    （3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1：1，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥，则该反应的化学方程式为______．
    （4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）______ c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （15分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

    （1）已知在常温常压下：

         ①2CH3OH(I)十3O2(g)      2CO2(g)+4H2O(g)  △H= _1275.6kJ·mol—1

          ②H2O(I)=== H2O(g)      △H=+ 44.0 kJ.mol-1

        写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                              (2分).

    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1

    反应B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）   △H2

    取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如下图所示，

    则上述CO2转化为甲醇的反应的

    △H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

    ②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是       （2分）。

    A．升高温度                             B．增加CO2的量

    C．充入He，使体系总压强增大            D．按原比例再充入CO2和H2      

    ③某温度下，将4mol CO和12mol H2,充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.5 mol·L—1，，则该温度下该反应的平衡常数为            （2分）。

    ④.某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为______________________                     （2分）

    （3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1∶1,与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。，则该反应的化学方程式为________ 。（3分）

    （4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则

    溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“＝”或“＜”）（2分）

     

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    科目：高中化学 来源：江西省期中题 题型：填空题

    硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
    (1)以N2和H2为原料合成氨气。反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。
    ①下列措施可以提高H2的转化率的是(填选项序号)__________。
    a．选择适当的催化剂    b．增大压强  c．及时分离生成的    d．升高温度
    ②一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N2的转化率α1=_____；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2______α1(填“>”、“<”或“=”)。
    (2)以氨气、空气为主要原料制硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  。该反应的反应速率()随时间(t)变化的关系如图所示。若 时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)_________。
    a．在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态     
    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度    
    c．在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态     
    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    (3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
    ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
    已知：

    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_________________。
    ②碱液吸收法：用溶液吸收NO2生成CO2。若和溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式是______________________。

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    科目：高中化学 来源：江西省白鹭洲中学2012届高三上学期期中考试化学试题 题型：022

    硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

    (1)以N2和H2为原料合成氨气．反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0．

    ①下列措施可以提高H2的转化率的是(填选项序号)________．

    a．选择适当的催化剂

    b．增大压强

    c．及时分离生成的NH3

    d．升高温度

    ②一定温度下，在密闭容器中充入1 mol　N2和3 mol　H2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N2的转化率α1＝________；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2________α1(填“＞”、“＜”或“＝”)．

    (2)以氨气、空气为主要原料制硝酸．

    在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)；ΔH＞0．

    该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示．若t2，t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)________．

    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度

    c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

    (3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．

    ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．

    已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ/mol

    N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；ΔH＝＋67.7 kJ/mol

    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是________．

    ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若9.2 g　NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （15分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

    （1）已知在常温常压下：

         ①2CH3OH(I)十3O2(g)      2CO2(g)+4H2O(g)  △H= _1275.6 kJ·mol—1

          ②H2O(I) === H2O(g)     △H=+ 44.0 kJ.mol-1

        写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                              (2分).

    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1

    反应B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）   △H2

    取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

    ②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是       （2分）。

    A．升高温度                             B．增加CO2的量

    C．充入He，使体系总压强增大            D．按原比例再充入CO2和H2      

    ③某温度下，将4mol CO和12mol H2,充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.5 mol·L—1，，则该温度下该反应的平衡常数为            （2分）。

    ④.某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为______________________                     （2分）

    （3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1∶1,与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。，则该反应的化学方程式为________ 。（3分）（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则

    溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“＝”或“＜”）（2分）

     

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