Question

硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

(1)以N₂和H₂为原料合成氨气．反应为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0．

①下列措施可以提高H₂的转化率的是(填选项序号)________．

a．选择适当的催化剂

b．增大压强

c．及时分离生成的NH₃

d．升高温度

②一定温度下，在密闭容器中充入1 mol　N₂和3 mol　H₂发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N₂的转化率α₁＝________；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为α₂，则α₂________α₁(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸．

在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)；ΔH＞0．

该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示．若t₂，t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)________．

a．在t₁～t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度

c．在t₃～t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值

(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．

①催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－483.6 kJ/mol

N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)；ΔH＝＋67.7 kJ/mol

则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是________．

②碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若9.2 g　NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式是________．

Answer 1

答案：