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    根据碘与氢气反应的热化学方程式：
    H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol-1 ①
    H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol-1 ②
    下列判断正确的是（　　）
    A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热26.48kJ
    B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
    C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生
    D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol-1 ①
    H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol-1 ②
    下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东莘县实验高中高三第三次月考化学试卷 题型：选择题

    根据碘与氢气反应的热化学方程式：

    H2（g）＋I 2（g）2H I（g）ΔH＝–26.48kJ·mol－1①

    H2（g）＋I 2（s） 2H I（g）ΔH＝+9.48kJ·mol－1 ②

    下列判断正确的是（     ）

    A．向254g I 2（g）中通入2gH2（g），反应放出26.48kJ的热量

    B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

    C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生

    D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol-1 ①
    H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol-1 ②
    下列判断正确的是（　　）
    A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热26.48kJ
    B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
    C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生
    D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省潍坊市三县市联考高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据碘与氢气反应的热化学方程式：
    H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol-1 ①
    H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol-1 ②
    下列判断正确的是（ ）
    A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热26.48kJ
    B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
    C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生
    D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

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    科目：高中化学 来源：山东省期中题 题型：单选题

    根据碘与氢气反应的热化学方程式：
    H2（g）＋I2（g）2HI（g）ΔH＝–26.48kJ/mol①
    H2（g）＋I2（s）2HI（g）ΔH＝+9.48kJ/mol ②
    下列判断正确的是
    [     ]
    A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热26.48kJ
    B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
    C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生
    D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

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    科目：高中化学 来源：山东省期中题 题型：单选题

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    H2（g）＋I2（g）2H I（g）ΔH＝–26.48kJ/mol①
    H2（g）＋I2（s）2H I（g）ΔH＝+9.48kJ/mol ②
    下列判断正确的是
    [     ]
    A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热26.48kJ
    B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
    C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生
    D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

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    H2（g）＋I 2（g）　 　 2H I（g）ΔH＝–26.48kJ·mol－1①

    H2（g）＋I 2（s）　　　 2H I（g）ΔH＝+9.48kJ·mol－1 ②

    下列判断正确的是

    A．254g I 2（g）中通入2gH2（g），反应放热26.48kJ

    B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

    C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生

    D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

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    H2（g）＋I 2（g）　2H I（g）ΔH＝–26.48kJ·mol－1①

    H2（g）＋I 2（s）　 2H I（g）ΔH＝+9.48kJ·mol－1 ②

    下列判断正确的是（　　 ）

    A．向254g I 2（g）中通入2gH2（g），反应放出26.48kJ的热量

    B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

    C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生

    D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

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    H2（g）＋I 2（g）2HI（g）ΔH＝–26.48kJ·mol－1①

    H2（g）＋I 2（s） 2HI（g）ΔH＝+9.48kJ·mol－1 ②

    下列判断正确的是（     ）

    A．向254g I 2（g）中通入2gH2（g），反应放出26.48kJ的热量

    B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

    C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生

    D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山东莘县实验高中高三第三次月考化学试卷 题型：单选题

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    H2（g）＋I 2（g）2H I（g）ΔH＝–26.48kJ·mol－1①
    H2（g）＋I 2（s） 2H I（g）ΔH＝+9.48kJ·mol－1②
    下列判断正确的是（    ）

    A．向254g I 2（g）中通入2gH2（g），反应放出26.48kJ的热量
    B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
    C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生
    D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

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