练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    根据碘与氢气反应的热化学方程式：
    H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol-1 ①
    H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol-1 ②
    下列判断正确的是（　　）
    分析：A、反应是可逆反应不能进行彻底；
    B、反应②是吸热反应，依据反应前后能量守恒分析判断；
    C、放热反应不一定在常温下发生反应；
    D、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到碘单质间的变化能量分析．
    解答：解：A、254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热小于26.48kJ，故A错误；
    B、H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol-1，反应是吸热反应，反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故B正确；
    C、反应①是放热反应，但该反应在常温下不一定很容易发生，和反应条件有关，故C错误；
    D、H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol-1 ①；H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol-1 ②；依据盖斯定律①-②得到I2（g）?I2（s）△H=-35.96kJ?mol-1 ；说明1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了能量变化的分析判断，反应能量守恒的分析应用，热化学方程式和盖斯定律计算应用题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（　　）
     ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ  
     ②I2（S）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据碘与氢气反应的热化学方程式：
    I、I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1
    II、I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1
    下列判断正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据碘与氢气反应的热化学方程式
    （i）I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ  （ii） I2（S）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ
    下列判断正确的是（　　）
    A、1mol I2（s）中通入2gH2（g），反应吸热26.48 kJB、1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC、反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低D、反应（i）放出的热量多，所以产物的能量低，比反应（ii）的产物更稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（S）+H2（g）?2HI（g）△H1=+26.47kJ/mol
    （ii） I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H2=-9.48kJ/mol．下列判断正确的是（　　）
    A、反应（ii）的产物比反应（i）的产物稳定B、1molI2（s）比1molI2总能量低35.96kJC、254gI2中通入2gH2（g）充分反应放热9.48 kJD、反应（ii）反应物的总能量比反应（i）反应物的总能量高l7 kJ

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案