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    根据碘与氢气反应的热化学方程式：
    I、I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1
    II、I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1
    下列判断正确的是（　　）
    分析：由盖斯定律可知将Ⅰ-Ⅱ可得I2（g）=I2（s）△H=（-9.48kJ?mol-1）-（+26.48kJ?mol-1）=-35.96kJ?mol-1，可知固体碘的能量比气体碘的总能量低，以此解答该题．
    解答：解：由盖斯定律可知将Ⅰ-Ⅱ可得I2（g）=I2（s）△H=（-9.48kJ?mol-1）-（+26.48kJ?mol-1）=-35.96kJ?mol-1，
    A．固体碘的能量比气体碘的总能量低，故A错误；
    B．物质的聚集状态不同，能量不同，故B错误；
    C．反应II为吸热反应，反应物总能量比生成物的总能量低，故C正确；
    D．固体的能量比气体能量低，则反应II的反应物总能量比反应I的反应物总能量低，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查反应热与能量变化，注意结合盖斯定律进行解答，注意物质的聚集状态与能量的大小关系，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（　　）
     ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ  
     ②I2（S）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据碘与氢气反应的热化学方程式：
    H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol-1 ①
    H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol-1 ②
    下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据碘与氢气反应的热化学方程式
    （i）I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ  （ii） I2（S）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ
    下列判断正确的是（　　）
    A、1mol I2（s）中通入2gH2（g），反应吸热26.48 kJB、1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC、反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低D、反应（i）放出的热量多，所以产物的能量低，比反应（ii）的产物更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（S）+H2（g）?2HI（g）△H1=+26.47kJ/mol
    （ii） I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H2=-9.48kJ/mol．下列判断正确的是（　　）
    A、反应（ii）的产物比反应（i）的产物稳定B、1molI2（s）比1molI2总能量低35.96kJC、254gI2中通入2gH2（g）充分反应放热9.48 kJD、反应（ii）反应物的总能量比反应（i）反应物的总能量高l7 kJ

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