Question

根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I₂（S）+H₂（g）?2HI（g）△H₁=+26.47kJ/mol
（ii） I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H₂=-9.48kJ/mol．下列判断正确的是（　　）

• A、反应（ii）的产物比反应（i）的产物稳定
• B、1molI₂（s）比1molI₂总能量低35.96kJ
• C、254gI₂中通入2gH₂（g）充分反应放热9.48 kJ
• D、反应（ii）反应物的总能量比反应（i）反应物的总能量高l7 kJ

Answer 1

分析：A、反应ii是放热反应，依据能量守恒分析；
B、已知：①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol^-1；②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol^-1，利用盖斯定律将①-②可得I₂（g）=I₂（s）△H=-9.48kJ?mol^-1-26.48kJ?mol^-1=-35.96kJ?mol^-1，根据二者转化的热化学方程式判断；
C、254gI₂物质的量为1mol，2gH₂（g）物质的量为1mol，混合反应是可逆反应，不能进行彻底；
D、由I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ?mol^-1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ；

解答：解：已知：①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol^-1；②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.47kJ?mol^-1，利用盖斯定律将①-②可得I₂（g）=I₂（s）△H=-9.48kJ?mol^-1-26.47kJ?mol^-1=-35.95kJ?mol^-1，
A．反应①、②的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，故A错误；
B．由I₂（g）=I₂（s）△H=-35.95kJ?mol^-1，可知I₂（g）能量大于I₂（s），故B正确；
C．n（I₂）=

254g

254g/mol

=1moL，n（H₂）=1mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于9.48kJ，故C错误；
D．由I₂（g）=I₂（s）△H=-35.95kJ?mol^-1，氢气能量相同，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.95kJ，故D错误．
故选B．

点评：本题考查化学反应与能量，明确盖斯定律的应用是解答该题的关键，注意物质的稳定性与能量高低的关系，易错点为C，注意反应为可逆反应的特征．