25℃时.有关弱酸的电离平衡常数如下:下列有关说法正确的是( )弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A．——青夏教育精英家教网—

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7K₂=5.6×10^-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：CH₃COONa＞Na₂CO₃＞NaCN

B．a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定大于b

C．在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

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科目：高中化学 来源：漳州二模 题型：单选题

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7K₂=5.6×10^-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：CH₃COONa＞Na₂CO₃＞NaCN

B．a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定大于b

C．在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

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科目：高中化学 来源：2010年福建省漳州市高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：下列有关说法正确的是（）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7K₂=5.6×10^-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：CH₃COONa＞Na₂CO₃＞NaCN
B．a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定大于b
C．在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

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科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：

下列有关说法正确的是

[ ]

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH₃COONa)>pH(Na₂CO₃)>pH(NaCN)
B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

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科目：高中化学 来源：福建省泉州一中2011届高三上学期期末考试化学试题 题型：013

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：下列有关说法正确的是
[　　]
A．	等物质的量浓度的各溶液pH关系为：CH₃COONa＞Na₂CO₃＞NaCN
B．	a mol/L　NaOH溶液与b mol/L　HCN溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^－)，则a一定大于b
C．	在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小
D．	NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋2c(CO)

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

回答下列问题：
（1）等物质的量浓度的CH₃COONa、NaHCO₃、NaCN溶液中CH₃COO^-、HCO₃^-、CN^-的大小关系为：

c（CN^-）＜c（HCO₃^-）＜c（CH₃COO^-）

（2）a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则

＜

b（填＞、＜、=）
（3）在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性将如何变化

先增大再减小

醋酸的电离程度将如何变化

增大

电离平衡常数将如何变化

不变

（4）合成氨发生的反应为N₂+3H₂ 2NH₃．400“C时，该反应平衡常数K=0.5mol^-2．?L²．已知该反应的平衡常数与温度的关系如图所示．500℃时，在 0.5L的定容容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别是2mol、1mol，2mol，则此时反应 V（N₂）_正

＜

v（N₂）_逆（填＞、＜、=或不能确定）．请书写判断理由

Q=0.5，而500℃时K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移动

．

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科目：高中化学 来源：0102 月考题 题型：单选题

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是

[ ]

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）
B．a mol·L^-1 HCN溶液与b mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na⁺)＞c(CN^-)，则a一定大于b C．0.1 mol·L^-1 CH₃COOH逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^-)+ c(HCO₃^-) +2c(CO₃^2-)

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：

化学式	CH₃COOH	HCN
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10

下列有关说法中正确的是（　　）

A．体积和pH相同的CH₃COOH 溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同

B．体积和pH相同的CH₃COOH 溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应后，HCN溶液产生的H₂更多

C．amol/L的HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，电离平衡常数增大

D．25℃时，在等浓度的CH₃COOH 溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?漳州二模）25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7K₂=5.6×10^-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：CH₃COONa＞Na₂CO₃＞NaCN

B．a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定大于b

C．在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市崇明县高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HClO

H₂CO₃

H₂SO₃

电离平衡常数

（25℃）

（1）在温度相同时，各弱酸的K_i值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。

（2）下列离子方程式正确的是

A．2ClO^－+ H₂O + CO₂→ 2HClO + CO₃²^－

B．2HCOOH + CO₃²^－→ 2HCOO^－+ H₂O + CO₂↑

C．H₂SO₃ + 2HCOO^－→ 2HCOOH + SO₃²^－

D．Cl₂ + H₂O+2CO₃²^－ → 2HCO₃^－ + Cl^－ + ClO^－

（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

亚硒酸(H₂SeO₃)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

（4）往亚硒酸溶液中不断通入SO₂ 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）将亚硒酸与30%的H₂O₂加热可制得硒酸(H₂SeO₄)，反应方程式如下：

H₂SeO₃+ H₂O₂ → H₂SeO₄+H₂O，下列说法中正确的是…………………………………（　　）

A．H₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．H₂O 既不是氧化产物又不是还原产物

C．H₂SeO₄既是氧化产物又是还原产物

D．氧化性：H₂SeO₃＞H₂SeO₄

碲酸（H₆TeO₆）是一种很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I₂，方程式如下：

　　　HI+　　　H₆TeO₆　　　TeO₂+　　　Te+　　　I₂+　　　H₂O

（6）若反应中生成的TeO₂与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H₂CO₃	H₂SO₃
电离平衡常数（25℃）

（1）在温度相同时，各弱酸的K_i值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。
（2）下列离子方程式正确的是
A．2ClO^－+ H₂O + CO₂→ 2HClO + CO₃²^－
B．2HCOOH + CO₃²^－→ 2HCOO^－+ H₂O + CO₂↑
C．H₂SO₃ + 2HCOO^－→ 2HCOOH + SO₃²^－
D．Cl₂ + H₂O+2CO₃²^－ → 2HCO₃^－ + Cl^－ + ClO^－
（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
亚硒酸(H₂SeO₃)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。
（4）往亚硒酸溶液中不断通入SO₂会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）将亚硒酸与30%的H₂O₂加热可制得硒酸(H₂SeO₄)，反应方程式如下：
H₂SeO₃+ H₂O₂ → H₂SeO₄+H₂O，下列说法中正确的是…………………………………（　　）
A．H₂O₂既是氧化剂又是还原剂
B．H₂O 既不是氧化产物又不是还原产物
C．H₂SeO₄既是氧化产物又是还原产物
D．氧化性：H₂SeO₃＞H₂SeO₄
碲酸（H₆TeO₆）是一种很弱的酸，

，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I₂，方程式如下：
　　　HI+　　　H₆TeO₆

　　　TeO₂+　　　Te+　　　I₂+　　　H₂O
（6）若反应中生成的TeO₂与Te的物质的量之比为

，试配平上述化学方程式。

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