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    已知：含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀．现用如图装置在浸有铁氰化钾浅黄色溶液的滤纸上写出特征蓝色的字“祝你成才”．据此判断下列说法正确的是（　　）
    A．a是电池的正极
    B．“电笔”尖为铁质，电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+
    C．该装置阳极反应为：[Fe（CN）6]3-+e-=Fe2++6CN-
    D．生成上述特征蓝色反应的离子方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：安庆三模 题型：单选题

    已知：含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀．现用如图装置在浸有铁氰化钾浅黄色溶液的滤纸上写出特征蓝色的字“祝你成才”．据此判断下列说法正确的是（　　）
    A．a是电池的正极
    B．“电笔”尖为铁质，电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+
    C．该装置阳极反应为：[Fe（CN）6]3-+e-=Fe2++6CN-
    D．生成上述特征蓝色反应的离子方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．现用如图装置在浸有铁氰化钾浅黄色溶液的滤纸上写出蓝色的字“神奇的化学”，据此判断下列说法正确的是（　　）
    A．直流电源的a极是阴极
    B．直流电源的b极是负极
    C．阳极反应为：[Fe（CN）6]3-+e-═Fe2++6CN-
    D．“电笔”笔尖材料是铁，其电极反应为：Fe-2e-═Fe2+
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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省临沂市费县一中高三（上）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．现用如图装置在浸有铁氰化钾浅黄色溶液的滤纸上写出蓝色的字“神奇的化学”，据此判断下列说法正确的是（ ）

    A．直流电源的a极是阴极
    B．直流电源的b极是负极
    C．阳极反应为：[Fe（CN）6]3-+e-═Fe2++6CN-
    D．“电笔”笔尖材料是铁，其电极反应为：Fe-2e-═Fe2+

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    科目：高中化学 来源：2011年安徽省安庆市高考化学三模试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀．现用如图装置在浸有铁氰化钾浅黄色溶液的滤纸上写出特征蓝色的字“祝你成才”．据此判断下列说法正确的是（ ）

    A．a是电池的正极
    B．“电笔”尖为铁质，电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+
    C．该装置阳极反应为：[Fe（CN）6]3-+e-=Fe2++6CN-
    D．生成上述特征蓝色反应的离子方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?濮阳二模）已知：含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．现用如图装置在浸有铁氰化钾浅黄色溶液的滤纸上写出蓝色的字“神奇的化学”，据此判断下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?安庆三模）已知：含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀．现用如图装置在浸有铁氰化钾浅黄色溶液的滤纸上写出特征蓝色的字“祝你成才”．据此判断下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省永定一中高二下学期第一次阶段考化学试卷 题型：填空题

    （12分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
    I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁
    （其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。
    II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再
    调节溶液pH至7～8，并分离提纯。
    III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
    已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

    　
    		Fe3+
    		Al3+
    		Fe2+
    		Mg2+
    开始沉淀时
    		1.5
    		3.3
    		6.5
    		9.4
    沉淀完全时
    		3.7
    		5.2
    		9.7
    		12.4
    请回答：
    （1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是　　　　　　（填字母序号）。
    　　 A. MgO　　　　 B. Na2CO3　　　　　 C.蒸馏水
    （2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3[Fe(CN) 6]）溶液不变色所需H2O2溶液的量来确 
    定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知，测定 123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2
    溶液的体积如下表所示。
    　
    		平行测定数据
    		平均值
    实验编号
    		1
    		2
    		3
    		4
    消耗H2O2溶液的体积/mL
    		0.32
    		0.30
    		0.30
    		0.32
    		0.31
     
    Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
    （3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢
    氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率
    的关系如右图所示。
    根据图中所示 50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判 断此反应是　　　　（填“吸热”或“放热”）反应。
    ②图中，温度升高至 50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因 是　　　　　　　　　　。
    ③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：
    Mg(OH)2(s) 　Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)　　　 Ksp = c(Mg2+)·c2( OH-) = 5.6×10-12
    Ca(OH)2(s)　Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)　　　 Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6
    若用石灰乳替代氨水，　　　（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是 　　　　　 　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
    Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
    Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D  C=E  A+B=C
    Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
    Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
    请回答：
    （1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式
    ；乙为由B元素组成的单质，写出该单质的一种用途
    作保护气
    作保护气
    ．
    （2）写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：
    Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
    Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

    （3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为
    NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
    NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
    ，已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为
    C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
    C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

    （4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
    ．
    （5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．则该复盐的化学式为
    （NH4）2Fe（SO4）2
    （NH4）2Fe（SO4）2
    ．为探究该复盐中的某种离子，取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加铁氰化钾溶液（K3[Fe（CN）6]），则现象和结论为
    出现蓝色沉淀，证明有Fe2+
    出现蓝色沉淀，证明有Fe2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

    I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁

    （其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。

    II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再

    调节溶液pH至7～8，并分离提纯。

    III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。

      已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

    　

    Fe3+

    Al3+

    Fe2+

    Mg2+

    开始沉淀时

    1.5

    3.3

    6.5

    9.4

    沉淀完全时

    3.7

    5.2

    9.7

    12.4

    请回答：

    （1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是　　　　　　（填字母序号）。

    　　 A. MgO　　　　 B. Na2CO3　　　　　 C.蒸馏水

    （2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3[Fe(CN) 6]）溶液不变色所需H2O2溶液的量来确 

    定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知，测定 123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2

    溶液的体积如下表所示。

    　

    平行测定数据

    平均值

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    消耗H2O2溶液的体积/mL

    0.32

    0.30

    0.30

    0.32

    0.31

     

     

     

     

     

    Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。

    （3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢

    氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率

    的关系如右图所示。

    ① 根据图中所示 50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判 断此反应是　　　　（填“吸热”或“放热”）反应。

    ②图中，温度升高至 50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因  是　　　　　　　　　　。

    ③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：

      Mg(OH)2(s) 　Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)　　　 Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12

    Ca(OH)2(s)　Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)　　　 Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-)= 4.7×10-6

    若用石灰乳替代氨水，　　　（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是　　　　　 　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二下学期第一次阶段考化学试卷 题型：填空题

    （12分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

    I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁

    （其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。

    II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再

    调节溶液pH至7～8，并分离提纯。

    III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。

      已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

    　

    Fe3+

    Al3+

    Fe2+

    Mg2+

    开始沉淀时

    1.5

    3.3

    6.5

    9.4

    沉淀完全时

    3.7

    5.2

    9.7

    12.4

    请回答：

    （1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是　　　　　　（填字母序号）。

    　　 A. MgO　　　　 B. Na2CO3　　　　　 C.蒸馏水

    （2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3[Fe(CN) 6]）溶液不变色所需H2O2溶液的量来确 

    定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知，测定 123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2

    溶液的体积如下表所示。

    　

    平行测定数据

    平均值

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    消耗H2O2溶液的体积/mL

    0.32

    0.30

    0.30

    0.32

    0.31

     

     

     

     

     

    Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。

    （3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢

    氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率

    的关系如右图所示。

    ①  根据图中所示 50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判 断此反应是　　　　（填“吸热”或“放热”）反应。

    ②图中，温度升高至 50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因  是　　　　　　　　　　。

    ③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：

      Mg(OH)2(s) 　Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)　　　 Ksp = c(Mg2+)·c2( OH-) = 5.6×10-12

    Ca(OH)2(s)　Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)　　　 Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6

    若用石灰乳替代氨水，　　　（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是 　　　　　 　　　。

     

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