（6分）

（1）在25℃、101kPa下， 1g CH₄（g）完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                               。

（2）Zn(s)  +  O₂(g) ＝ 2ZnO(s)   ΔH₁ =−702 kJ/mol

  2Hg(l) +  O₂(g) ＝ 2HgO(s)  ΔH₂ =−182 kJ/mol

由此可知ZnO(s) + Hg(l) ＝ Zn(s) +HgO(s)  △H₃=      。

（3）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：                               。

（6分）
（1）在25℃、101kPa下，1g CH₄（g）完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                               。
（2）Zn(s)  +  O₂(g) ＝ 2ZnO(s)  ΔH₁= ?702 kJ/mol
2Hg(l)  +  O₂(g) ＝ 2HgO(s) ΔH₂= ?182 kJ/mol
由此可知ZnO(s) + Hg(l) ＝ Zn(s) + HgO(s) △H₃=     。
（3）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：                               。

（6分）

（1）在25℃、101kPa下， 1g CH₄（g）完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                                。

（2）Zn(s)  +  O₂(g) ＝ 2ZnO(s)   ΔH₁ = −702 kJ/mol

  2Hg(l)  +  O₂(g) ＝ 2HgO(s)  ΔH₂ = −182 kJ/mol

由此可知ZnO(s) + Hg(l) ＝ Zn(s) + HgO(s)  △H₃=      。

（3）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：                                。