含下列离子的溶液均不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是

①．H₃O­­^＋、NO₃^－、Fe^2＋、Na^＋           ②．Fe^3＋、NO₃^－、I^－、K^＋

③．K^＋、Na^＋、H⁺、S₂O₃^2－              ④．Cu^2＋、NH₄^＋、Br^－、OH^－

A.①      B. ②         C.③       D. ④

含下列离子的溶液均不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是
①．H₃O⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺；②．Fe³⁺、NO₃^-、I^-、K⁺；③．K⁺、Na⁺、H⁺、S₂O₃^2-；④．Cu²⁺、NH₄⁺、Br^-、OH^-．

1. A.
   ①
2. B.
   ②
3. C.
   ③
4. D.
   ④

含下列离子的溶液均不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是

①．H₃O­­^＋、NO₃^－、Fe^2＋、Na^＋          ②．Fe^3＋、NO₃^－、I^－、K^＋

③．K^＋、Na^＋、H⁺、S₂O₃^2－             ④．Cu^2＋、NH₄^＋、Br^－、OH^－

A.①      B. ②         C.③       D. ④

含下列离子的溶液均不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是
①．H₃O­­^＋、NO₃^－、Fe^2＋、Na^＋          ②．Fe^3＋、NO₃^－、I^－、K^＋
③．K^＋、Na^＋、H⁺、S₂O₃^2－             ④．Cu^2＋、NH₄^＋、Br^－、OH^－

(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

（1）T³⁺的核外电子排布式是：                              。

（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是                （用元素符号表示）。

（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是：               （填序号）。

①B单质的熔点高于J单质，是因为B单质的金属键较强

②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X

③将J₂M₂溶于水，要破坏离子键和共价键

④RA₃沸点高于QA₄，主要是因为前者相对分子质量较大

⑤一个Q₂A₄分子中含有五个σ键和一个键

（4）加拿大天文台在太空发现了AQ₉R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构式：                                   。

（5）B与R单质直接化合生成一种离子化合物B₃R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，B原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是                         （填B或R的元素符号）。

（6）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。但G的第一电离能却明显低于E，原因是                                       。