A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，其它物质为化合物。H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：
（1）B的结构式为____    ，G的化学式为              。
（2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，该反应的化学方程式为              。
（3）在体积为0.5L的恒容密闭容器中，充人1.25molB和1.25molD进行如下化学反应：
B（g）+3D（g）2Y（g），其化学平衡常数K与T的关系如下表所示：
①若反应在400℃下进行，下列各项中能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是  
（填字母）。
A．Y、B、D的物质的量分别为0.50mol、l.0mol、0.50mol    
B．v_正（B）=" 3v" _逆（D）
C．容器内压强保持不变                     
D．混合气体的密度保持不变
②在一定条件下B（g）+3D（g）2Y（g）达到平衡状态，时间为t₁时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图。下列说法中正确的是（   ）

A．维持温度、反应体系体积不变，t₁时充入Y（g）
B．维持压强不变，t_l时升高反应体系温度
C．维持温度不变，t₁时扩大反应体系体积
D．维持温度、压强不变，t₁时充入Y（g）
（4）0.lmol·L^-1的X溶液和0.2mol·L^-1的Y溶液等体积混合后显碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小顺序是                    ．
（5）常温下，0.1mol·L^-1的Y溶液中=l×10^-8，下列叙述中错误的是            （   ）
A．该溶液的pH="11   "                          
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L^-1
C．该溶液中水电离出的c（H⁺）与c（OH^—）乘积为l×10^-22
D．pH=l的X溶液V₁L与0.1mol·L^-1的Y溶液V₂L混合，若混合溶液pH =7，则V₁<V₂
E．将0.1mol·L^-1的Y溶液加水稀释100倍后，pH >9

（16分）炼金废水中含有络离子［Au(CN)₂］^－，它能电离出有毒的CN^-，当CN^-与H⁺结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题：
(1)HCN的水溶液酸性很弱，则HCN电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
（2）室温下，如果将0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__  _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比H⁺多0.1mol。
（3）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CN^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(CN－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)	B．c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(CN－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)	D．c(CN－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（填序号）    。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_     _和_      。
③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（HCN）     c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），
混合后溶液中c（Na⁺）与c（CN^－）的关系c（Na⁺）      c（CN^－）。