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    将标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm-3，该氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（　　）
    A．18.4mol/L；38.5%B．18.4mol/L；34.7%
    C．20.4mol/L；38.5%D．20.4mol/L；34.7%
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm-3，该氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm-3，该氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（　　）
    A．18.4mol/L；38.5%B．18.4mol/L；34.7%
    C．20.4mol/L；38.5%D．20.4mol/L；34.7%

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省南充高级中学高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm-3，该氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（ ）
    A．18.4mol/L；38.5%
    B．18.4mol/L；34.7%
    C．20.4mol/L；38.5%
    D．20.4mol/L；34.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm-3，该氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为


    1. A.
      18.4mol/L；38.5%
    2. B.
      18.4mol/L；34.7%
    3. C.
      20.4mol/L；38.5%
    4. D.
      20.4mol/L；34.7%

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    科目：高中化学 来源：2011年北京市昌平区高考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
    （1）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+．
    ①铁酸钠中铁元素的化合价为    ．
    ②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾（KAl（SO4）2）一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：    ．（用离子方程式表示）
    （2）反应ⅠFe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常数为K；
    反应ⅡCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=b kJ?mol-1测得在不同温度下，K值如下：
    温度/℃500700900
    K1.001.472.40
    ①写出反应Ⅰ的K的表达式    ．
    ②反应Ⅰ中的a    0（填大于、小于、等于）．
    ③若500℃时进行反应Ⅰ，CO2起始浓度为2mol?L-1，CO的平衡浓度为    mol?L-1．
    ④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有    （填序号）．
    A．缩小反应器体积                          B．通入CO2
    C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    ⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=    kJ?mol-1．
    （3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为    g．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年重庆市九校联盟高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

    CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g)，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

    t℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    2.6

    1.7

    1.0

    0.9

    0.6

    (1) K的表达式为：　         　  　　；该反应的正反应为　　        　反应（“吸热”或“放热”）

    (2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：               

    Ａ．容器中压强不变　　      Ｂ．混合气体中CO浓度不变

    Ｃ．v(H2)正= v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)　

    （3）某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)  △H=－41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体。用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                                。

    （4）如将H2与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：

    CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O（1）  ΔH1＝－890.3 kJ/mol 

    H2(g) + 1/2O2(g)  H2O（1）           ΔH2＝－285.8 kJ/mol 

    则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是                     。

    （5）熔融盐燃料电池如下图：

    该图是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是_______ 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：__  ___
    （2）—定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：

    容器
    		容积/L
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol[
    		达到平衡所需时间/min
    C(s)
    		H2O(g)
    		H2(g)
    甲
    		2
    		T1
    		2
    		4
    		3.2
    		8
    乙
    		1
    		T2
    		1
    		2
    		1,2
    		3
     
    ①T10C时，该反应的平衡常数K=_______
    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度_______ (填选项字母）。
    A．="0.8" mol·L-1    B．=1.4 mol·L-1    C．<1.4 mol·L-1    D．>1.4 mol·L-1
    ③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 达到平   衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______(填选项字母）。
    A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol  
    B． 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol
    C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol      
    D． 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol
    （3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：                              。
    （4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
    2CO2(g）+ 6H2(g）CH3OCH3(g）+ 3H2O(g)
    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
    投料比[n(H2）/ n(CO2)]
    		500 K
    		600 K
    		700 K
    		800 K
    1.5
    		45%
    		33%
    		20%
    		12%
    2.0
    		60%
    		43%
    		28%
    		15%
    3.0
    		83%
    		62%
    		37%
    		22%
     
    ①该反应的焓变△H  0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。
    ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式              。若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜        g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?昌平区二模）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
    （1）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+．
    ①铁酸钠中铁元素的化合价为
    +6
    +6
    ．
    ②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾（KAl（SO4）2）一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．（用离子方程式表示）
    （2）反应ⅠFe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常数为K；
    反应ⅡCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=b kJ?mol-1测得在不同温度下，K值如下：
    温度/℃ 500 700 900
    K 1.00 1.47 2.40
    ①写出反应Ⅰ的K的表达式
    k=
    c(CO)
    c(CO2)
    k=
    c(CO)
    c(CO2)
    ．
    ②反应Ⅰ中的a
    大于
    大于
    0（填大于、小于、等于）．
    ③若500℃时进行反应Ⅰ，CO2起始浓度为2mol?L-1，CO的平衡浓度为
    1
    1
    mol?L-1．
    ④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
    BC
    BC
    （填序号）．
    A．缩小反应器体积                          B．通入CO2
    C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    ⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=
    2（a+b）
    2（a+b）
    kJ?mol-1．
    （3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为
    11.2
    11.2
    g．

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    科目：高中化学 来源：昌平区二模 题型：填空题

    铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
    （1）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+．
    ①铁酸钠中铁元素的化合价为______．
    ②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾（KAl（SO4）2）一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：______．（用离子方程式表示）
    （2）反应ⅠFe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常数为K；
    反应ⅡCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=b kJ?mol-1测得在不同温度下，K值如下：
    温度/℃ 500 700 900
    K 1.00 1.47 2.40
    ①写出反应Ⅰ的K的表达式______．
    ②反应Ⅰ中的a______0（填大于、小于、等于）．
    ③若500℃时进行反应Ⅰ，CO2起始浓度为2mol?L-1，CO的平衡浓度为______mol?L-1．
    ④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有______（填序号）．
    A．缩小反应器体积                          B．通入CO2
    C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    ⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=______kJ?mol-1．
    （3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为______g．

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    科目：高中化学 来源：北京市昌平区2011届高三二模理综化学试题 题型：022

    铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题

    (1)铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+．

    ①铁酸钠中铁元素的化合价为________．

    ②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾(KAl(SO4)2)一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：________．(用离子方程式表示)

    (2)反应ⅠFe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；

    反应ⅡCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1

    测得在不同温度下，K值如下：

    ①写出K的表达式________．

    ②反应Ⅰ中的a________0(填大于、小于、等于)．

    ③若500℃时进行反应Ⅰ，CO2起始浓度为2 0mol·L－1，CO的平衡浓度为________mol·L－1．

    ④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)．

    A．缩小反应器体积

    B．通入CO2

    C．升高温度到900℃

    D．使用合适的催化剂

    ⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)的ΔH＝________kJ·mol－1．

    (3)铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160 mL　5 mol·L－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24 L(标准状况)，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为________g．

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