一定条件下发生反应N₂+3H₂?2NH₃，在5min内，N₂的物质的量浓度由6mol/L，变为2mol/L，则用NH₃表示该反应在这段时间的平均速率为（ ）
A．4 mol/
B．1.6 mol/
C．0.8 mol/
D．0.6 mol/

在容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)+Q（Q>0）。反应中NH₃的物质的量浓度随时间的变化情况如图：

31．从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为_______________。

32．若改变某一条件使平衡向正反应方向移动，则v(正)　　　 （选填序号，下同）。

a．不变 　　b．减小

c．增大　 　　d．均有可能

33．下列各项能够说明反应达到平衡的是___________。

a．n(N₂)和n(H₂)之比保持不变　 b．容器内的压强保持恒定不变

c．n(NH₃)和n(N₂)之比保持不变 d．容器中物质的总质量保持不变

34．第5min，若改变反应温度，则NH₃的浓度不可能为　　　 mol·L^-1。

a． 0.40　 b．0.12 　 c．0.10　 　 d．0.08

35．在第5min将容器压缩一半体积，若在第8min达到新的平衡(NH₃的浓度约为0.25 mol·L^-1)，请在上图中画出第5～9分钟内NH₃浓度的近似变化曲线。

某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，5min时达到平衡，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：请回答下列问题：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N₂）=______．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为______．
（3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为______（填序号）
a.0.82mol?L^-1     b.0.25mol?L^-1      c.0.20mol?L^-1    d.0.08mol?L^-1
（4）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______移动（填“向右”、“向左”或“不”），化学平衡常数______（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（5）其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小一半，若第8min达到新的平衡（此时NH₃的物质的量约为0.25mol），请在上图中画出第5min末到此平衡时NH₃物质的量浓度的变化曲线．

 某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入 0．4mol的N₂和1．2mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）      2NH₃（g）  △H<0，5min时达到平衡，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如右图所示：

请回答下列问题：

  （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）=                   。

  （2）该反应的化学平衡常数表达式为                              。

  （3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为           （填序号）

    a．0．82mol•L^-1    b．0．25mol•L^-1      c．0．20mol•L^-1    d．0．08mol•L^）

   （4）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡          移动（填“向右”、“向左”或“不”），化学平衡常数      （填“增大”、“减少”或“不变”）。

  （5） 其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小

一半，若第8min达到新的平衡（此时NH₃的物

质的量约为0．25mol），请在上图中画出第5min

末到此平衡时NH₃物质的量浓度的变化曲线。

 

 

 

 

 

 

 某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入 0．4mol的N₂和1．2mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）      2NH₃（g）  △H<0，5min时达到平衡，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如右图所示：

请回答下列问题：

   （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）=                   。

   （2）该反应的化学平衡常数表达式为                               。

   （3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为            （填序号）

    a．0．82mol•L^-1     b．0．25mol•L^-1      c．0．20mol•L^-1    d．0．08mol•L^）

   （4）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡          移动（填“向右”、“向左”或“不”），化学平衡常数       （填“增大”、“减少”或“不变”）。

   （5） 其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小

一半，若第8min达到新的平衡（此时NH₃的物

质的量约为0．25mol），请在上图中画出第5min

末到此平衡时NH₃物质的量浓度的变化曲线。

 

 

 

 

 

 

（12分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H
（1）若该反应在一定条件下能自发，则该反应的△H   0、△S    0（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是        。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3

C．混合气体的密度不再改变

D．容器内压强不随时间的变化而变化

（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH₃，则平均反应速率v(N₂)=          ，该温度下的平衡常数K=           。若升高温度，K值变化     （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）为了寻找合成NH₃的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表的①②处填入合适的实验条件数据。

实验编号	T(℃)	n (N2)/n(H2)	P(MPa)	平衡时NH3百分含量
ⅰ	450	1/3	1
ⅱ	①	1/3	②
ⅲ	480	1/3	10