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    分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）
    A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
    B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
    C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e-═Fe2+
    D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H++2e-═H2↑
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年新疆乌鲁木齐市高一下学期期末考试化学卷 题型：选择题

    分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是                                (　　)

    A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

    B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－  ===6OH－＋3H2↑

    C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

    D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）
    A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
    B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
    C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e-═Fe2+
    D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H++2e-═H2↑
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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年新疆乌鲁木齐八中高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）

    A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
    B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
    C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e-═Fe2+
    D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是                                (　　)
    A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
    B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
    C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋
    D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是                               


    1. A.
      ①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
    2. B.
      ②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e-==6OH-+3H2↑
    3. C.
      ③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e-===Fe2+
    4. D.
      ④中Cu作为正极，电极反应式为2H++2e-==H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是                                (　　)

    A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

    B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－  ===6OH－＋3H2↑

    C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

    D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年新疆乌鲁木齐市第八中学高一下学期期末考试化学卷 题型：单选题

    分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是                                (　　)

    A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
    B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
    C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋
    D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

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    科目：高中化学 来源：新疆乌鲁木齐八中2010－2011学年高一下学期期末考试化学试题 题型：013

    分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

    [　　]

    A．

    ①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

    B．

    ②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－6OH－＋3H2↑

    C．

    ③中Fe作为负极，电极反应为Fe－2e－Fe2+

    D．

    ④Cu作为正极，电极反应式为2H+＋2e－H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速易行的方法：

    首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③中潮湿的铁丝依然光亮．
    试回答以下问题：
    （1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于
    电化学腐蚀
    电化学腐蚀
    ．能表示其原理的电极反应为负极
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ；
    正极
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    ；
    （2）仪器A的名称为
    球形干燥管
    球形干燥管
    ，其中装的药品可以是
    碱石灰
    碱石灰
    ，其作用是
    干燥氧气
    干燥氧气

    （3）由实验可知，该类铁生锈的条件为①
    与氧气接触
    与氧气接触
    ；②
    与水接触
    与水接触
    ；决定铁生锈快慢的一个重要因素是③
    氧气浓度
    氧气浓度

    （4）将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图2所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：
    金属 电子流动方向 电压/V
    A A→Fe +0.76
    B Fe→b -0.18
    C C→Fe +1.32
    D D→Fe +0.28
    已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大．请判断：
    ①A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是
    C
    C
    （用字母表示）
    ②若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色．则滤纸上方的金属片为
    B
    B
    （用字母表示）

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