科目：高中化学 来源： 题型：

生产中常要控制反应条件以增大反应速率．下列措施中不能加快可逆反应C （s）+H₂O（g）  CO（g）+H₂（g）的反应速率的是（　　）

A．增加C的用量

B．选择合适的催化剂

C．碾细固体反应物

D．提高反应体系的温度

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

生产中常要控制反应条件以增大反应速率．下列措施中不能加快可逆反应C （s）+H₂O（g） 

 CO（g）+H₂（g）的反应速率的是（　　）

A．增加C的用量	B．选择合适的催化剂
C．碾细固体反应物	D．提高反应体系的温度

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

生产中常要控制反应条件以增大反应速率．下列措施中不能加快可逆反应C （s）+H₂O（g） 

 CO（g）+H₂（g）的反应速率的是（　　）

A．增加C的用量	B．选择合适的催化剂
C．碾细固体反应物	D．提高反应体系的温度

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2009-2010学年广东省广州市执信中学高二（下）期中化学试卷（文）（解析版） 题型：选择题

生产中常要控制反应条件以增大反应速率．下列措施中不能加快可逆反应C （s）+H₂O（g）  CO（g）+H₂（g）的反应速率的是（ ）
A．增加C的用量
B．选择合适的催化剂
C．碾细固体反应物
D．提高反应体系的温度

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?闵行区二模）研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
I．利用反应：6NO₂+8NH₃

催化剂

△

7N₂+12H₂O处理NO₂．
II．一定条件下NO₂与SO₂可发生反应，方程式：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）-Q．
III．CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO₂）=

0.015mol/（L?min）

0.015mol/（L?min）

．
（2）对于II中的反应，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

bc

bc

（选填编号）．
a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变
c．NO₂和SO₃的体积比保持不变    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）如果Ⅱ中反应的平衡常数K值变大，该反应

a

a

（选填编号）．
a．一定向正反应方向移动     b．平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c．一定向逆反应方向移动     d．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
（4）对于Ⅲ中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示．该反应是

放热

放热

反应（填“放热”或“吸热”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，简述选择此压强的理由：

在1.3×10⁴kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．

在1.3×10⁴kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2009年安徽省高考化学试卷（解析版） 题型：填空题

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和 浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

实验编号	实验目的	T/K	pH	c/10-3mol．L-1
				H2O	Fe2-
（1）	为以下实验作参照	298	3	6.0	0.30
（2）	探究温度对降解反应速的影响率
（3）		298	10	6.0	0.30

[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．

（2）请根据如图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：（p-CP）=    mol?L^-1?s^-1
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：   
（4）实验③得出的结论是：    PH等于10时，
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：    ．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2010年湖南省浏阳一中高二上学期期中考试化学试题 题型：实验题

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验 编号	实验目的	T/K	PH	c/10－3mol·L－1
				H2O2	Fe2+
①	为以下实验作参考	298	3	6．0	0．30
②	探究温度对降解反应速率的影响
③		298	10	6．0	0．30

    [数据处理]实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如右上图。

（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：
v（p－CP）="     ______________ " mol·L^－1·s^－1
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：___________________  。
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，_________________________________。
[思考与交流]  
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
                                   .。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：北京市海淀区2012届高三5月查漏补缺化学试题 题型：058

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．

[实验设计]控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验．

(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)．

[数据处理]实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如图．

(2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50～150 s内的反应速率：v(p－CP)＝________mol·L^－1·s^－1

[解释与结论]

(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：________．

(4)实验③得出的结论是：pH等于10时，________．

[思考与交流]

(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?安徽）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和 浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

实验编号	实验目的	T/K	pH	c/10-3mol．L-1
				H2O	Fe2-
（1）	为以下实验作参照	298	3	6.0	0.30
（2）	探究温度对降解反应速的影响率
（3）		298	10	6.0	0.30

[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．

（2）请根据如图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：（p-CP）=

8.0×10^-6

8.0×10^-6

mol?L^-1?s^-1
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：

过氧化氢在温度过高时迅速分解

过氧化氢在温度过高时迅速分解

（4）实验③得出的结论是：

反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）

反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）

PH等于10时，
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：

将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10或将所取样品骤冷

将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10或将所取样品骤冷

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省扬州市高二（下）期末化学试卷（选修）（解析版） 题型：填空题

我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
在恒温恒容的条件下，欲提高CH₄的反应速率和转化率，下列措施可行的是    ．
A、增大压强    B、升高温度  C、充入He气    D、增大水蒸气浓度
（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

提高氢碳比[n（H₂O）/n（CO）]，K值    （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H₂O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO₂的浓度比为1：3，此时v（正）    v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有关合成氨工业的说法中正确的是    ．
A、该反应属于人工固氮
B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
（4）生产尿素过程中，理论上n（NH₃）：n（CO₂）的最佳配比为    ，而实际生产过程中，往往使n（NH₃）：n（CO₂）≥3，这是因为    ．
（5）当甲烷合成氨气的转化率为60%时，以3.0×10⁸L甲烷为原料能够合成    L 氨气．（假设体积均在标准状况下测定）

查看答案和解析>>