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    在体积为2L的密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.45mol/（L?s），则t是（　　）
    A．0.44sB．1sC．1.33sD．2s
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积为2L的密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.45mol/（L?s），则t是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积为2L的密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.45mol/（L?s），则t是（　　）
    A．0.44sB．1sC．1.33sD．2s

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省金昌市永昌一中高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

    在体积为2L的密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.45mol/，则t是（ ）
    A．0.44s
    B．1s
    C．1.33s
    D．2s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积为2L的密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.45mol/（L·s），则t是(    )

       A．0.44s         B．1s        C．1.33s       D．2s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡．测得平衡时N2的转化率为40%，求：
    （1）NH3的平衡浓度．
    （2）该温度下的平衡常数K的表达式（分别用N2、H2、NH3的浓度表示）．
    （3）H2在平衡混合气体中的体积分数．     
    （4）平衡时容器的压强与起始时压强之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡．测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%，求（写出计算过程）：
    （1）该温度下的平衡常数K？
    （2）N2的转化率？
    （3）平衡时容器的压强与起始时压强之比？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求：

    （1）NH3的平衡浓度；

    （2）该温度下的平衡常数K的表达式（分别用N2、H2、NH3的浓度表示）；

    （3）H2在平衡混合气体中的体积分数；

    （4）平衡时容器的压强与起始时压强之比。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求：

           （1）NH3的平衡浓度

           （2）该温度下的平衡常数K的表达式（分别用N2、H2、NH3的浓度表示）

           （3）H2在平衡混合气体中的体积分数

           （4）平衡时容器的压强与起始时压强之比

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    科目：高中化学 来源：成都模拟 题型：问答题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题．
    t/℃ 25 125 225 …
    K 4.1×105 K1 K2 …
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______；K1______ K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大压强使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______（填“变”或“不变”）．
    （2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号）：
    A．2VH2（正）=3VNH3（逆）
    B．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
    C． 溶器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    F．混合气体的颜色保持不变
    （3）将不同量的N2和H2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据：
    实验组 温度（℃） 起始量（mol） 平衡量（mol） 达到平衡所需时间（min）
    N2 H2 NH3
    1 650 2 4 0.9 9
    2 900 1 2 0.3 0.01
    实验1中以v（NH3）表示的反应速率为______，实验2的速率比实验1快的原因是______；
    （4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递H+），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）．则其正极的电极反应为______．
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省成都市高三（上）摸底化学试卷（解析版） 题型：解答题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题．
    t/℃25125225…
    K4.1×105K1K2…
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______；K1______ K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大压强使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______（填“变”或“不变”）．
    （2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号）：
    A．2VH2（正）=3VNH3（逆）
    B．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
    C． 溶器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    F．混合气体的颜色保持不变
    （3）将不同量的N2和H2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据：
    实验组温度（℃）起始量（mol）平衡量（mol）达到平衡所需时间（min）
    N2H2NH3
    1650240.99
    2900120.30.01
    实验1中以v（NH3）表示的反应速率为______，实验2的速率比实验1快的原因是______；
    （4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递H+），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）．则其正极的电极反应为______．

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