如图为对15mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，根据图象推出X（mol/L）和Y（mol/L）的物质的量浓度是下表内各组中的（　　）

选项	A	B	C	D
c（X）/mol?L-1	0.035	0.070	0.03	0.06
c（Y）/mol?L-1	0.070	0.035	0.06	0.03

A．A

B．B

C．C

D．D

（2011?黄山模拟）水是生命之源．饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节，令世人关注．
（1）液氯消毒是最早的饮用水消毒方法．氯气溶于水能杀菌消毒的原因是：
．近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害．
臭氧（O₃）是优良的水消毒剂．但当水中含溴离子（Br^-）时，臭氧可氧化溴离子（Br^-）为溴酸盐（BrO₃^-）．而溴酸盐 （BrO₃^-）是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中BrO₃^-含量在10μg/L以下．测定BrO₃^-浓度可用离子色谱法．
（2）水中的氯离子（Cl^-）对BrO₃^-测定干扰很大，需要先除去氯离子（Cl^-）．用如图的装置可除去水中的氯离子（Cl^-）．装置中Ag是极（填电极名称），
Ag电极的电极反应式是．
（3）O₃氧化溴离子的原理如下：

已知HBrO是一种弱酸，O₃与HBrO反应很慢，BrO₃^-主要是由BrO^-与O₃反应生成．
对影响生成BrO₃^-速率的因素提出如下假设：（请你完成假设②和假设③）
假设①：反应的温度．
假设②：
假设③：
（4）设计实验验证假设①．
验证实验操作：
a．配制250mL 50mg/L KBr溶液，加入 15mL 某种pH=7的缓冲溶液（维持溶液的pH基本不变），并将溶液分为2份．
b．
实验中要测定的量是
实验结论是．

（2009?肇庆二模）某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸及设计的右图装置（夹持固定装置已略去），对两种酸分别与镁反应的速率以及是否存在电离平衡进行探究．
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于，其改进方法是．
（2）改进装置后，检查一侧装置的气密性的方法是．
（3）欲配制100mL实验所需浓度的盐酸，除50mL量筒、烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是．
正确操作，记录得到下表中部分实验数据．分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：

A烧瓶中	B烧瓶中	20℃、101kPa 50mL量筒内气体读数	反应时间
			A瓶	B瓶
40mL0.1mol/L 醋酸溶液	40mL0.1mol/L 盐酸溶液	5mL	t（a1）=155s	t（b1）=7s
		10mL	t（a2）=310s	t（b2）=16s
		15mL	t（a3）=465s	t（b3）=30s
		20mL	t（a4）=565s	t（b4）=64s
		…	…	…
		44.8mL	t（an）=865s	t（bn）=464s

（4）在实验数据中：①t（a₁）远远大于t（b₁）的原因为：；
②由[用含t（b₁）、t（b₂）、t（b₃）代数式表示]说明盐酸是可能不存在电离平衡；由[用含t（a₁）、t（a₂）、t（a₃）代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡．
（5）通过该实验可得到的结论是（回答出两点即可）：①；②．