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    下列说法正确的是（　　）
    A．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子内存在氢键，H2S分子内不能形成氢键
    B．晶体中有阴离子则必然有阳离子，而有阳离子不一定有阴离子
    C．金刚石的熔点比晶体硅高，是因金刚石为原子晶体而晶体硅为分子晶体
    D．二氧化硅晶体的熔点较高，是因晶体中SiO2分子间的作用力较强
    B
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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年江西省南昌市莲塘一中高三（上）第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）
    A．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子内存在氢键，H2S分子内不能形成氢键
    B．晶体中有阴离子则必然有阳离子，而有阳离子不一定有阴离子
    C．金刚石的熔点比晶体硅高，是因金刚石为原子晶体而晶体硅为分子晶体
    D．二氧化硅晶体的熔点较高，是因晶体中SiO2分子间的作用力较强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子内存在氢键，H2S分子内不能形成氢键
    B．晶体中有阴离子则必然有阳离子，而有阳离子不一定有阴离子
    C．金刚石的熔点比晶体硅高，是因金刚石为原子晶体而晶体硅为分子晶体
    D．二氧化硅晶体的熔点较高，是因晶体中SiO2分子间的作用力较强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    ①干冰在升华时只破坏氢键
    ②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的分子一定是极性分子
    ③离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键
    ④VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高
    ⑤H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定
    ⑥在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
    ⑦HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强．
    A、①②③⑤B、②④⑥C、①③⑥D、③⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（   ）

    A．淀粉和纤维素互为同分异构体

    B．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

    C．分子晶体中分子间作用力越大分子越稳定

    D．水的沸点比硫化氢高是因为水分子间存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）
    A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱
    B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强
    C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
    D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）
    A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱
    B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强
    C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
    D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（    ）

    A．从氟到碘，生成的氢化物熔沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱

    B．因为钠原子比铝原子容易失去电子、所以钠比铝的还原性强

    C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

    D．氧与硫为同主族元素，氧化硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（   ）

    A．从氟到碘，生成的氢化物熔沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱

    B．因为钠原子比铝原子容易失去电子、所以钠比铝的还原性强

    C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

    D．氧与硫为同主族元素，氧化硫的原子半径小，氧化硫的氧化性强

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