练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知下列热化学反应方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-24.8  kJ/mol
    ②Fe2O3（s）+
    1
    3
    CO（g）═
    2
    3
    Fe3O4（s）+
    1
    3
    CO2（g）；△H=-15.73  kJ/mol
    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640.4  kJ/mol
    则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为（　　）
    A．-218  kJ/molB．-109  kJ/mol
    C．+218  kJ/molD．+109  kJ/mol
    B
    请在这里输入关键词：
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学反应方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-24.8  kJ/mol
    ②Fe2O3（s）+
    1
    3
    CO（g）═
    2
    3
    Fe3O4（s）+
    1
    3
    CO2（g）；△H=-15.73  kJ/mol
    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640.4  kJ/mol
    则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学反应方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-24.8  kJ/mol
    ②Fe2O3（s）+
    1
    3
    CO（g）═
    2
    3
    Fe3O4（s）+
    1
    3
    CO2（g）；△H=-15.73  kJ/mol
    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640.4  kJ/mol
    则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为（　　）
    A．-218  kJ/molB．-109  kJ/mol
    C．+218  kJ/molD．+109  kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年贵州省遵义四中高三（上）第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列热化学反应方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-24.8  kJ/mol
    ②Fe2O3（s）+CO（g）═Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-15.73  kJ/mol
    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640.4  kJ/mol
    则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为（ ）
    A．-218  kJ/mol
    B．-109  kJ/mol
    C．+218  kJ/mol
    D．+109  kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省高三9月调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=-24.8 kJ·mol-1

    3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  H=-47.2 kJ·mol-1

    Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO (s)+CO2(g)  H=+640.5 kJ·mol-1

    则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（   ）

    A．-218 kJ·mol-1      B．-109kJ·mol-1     C．+218 kJ·mol-1      D．+109 kJ·mol-1

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题．
    ①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
    CF
    CF
    （填序号）．
    A．加入一定量M     B．降低反应温度     C．升高反应温度
    D．缩小容器体积     E．加入催化剂       F．分离出一定量P
    ②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
    25%
    25%
    ；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1，达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，则a=
    6
    6
    mol?L-1．
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．试根据下列3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
    ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
    CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
    ．
    （3）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c（CO32-）：c（SO42-）=
    20：1
    20：1
    ．
    [已知Ksp（Ba SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
     

    （2）已知：AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-．由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是
     
    ．
    （3）用碳棒作电极，电解下列水溶液：
    ①Na2SO4溶液   ②AgNO3溶液   ③KCl溶液   ④CuCl2溶液．（填编号）
    A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是
     
    ．
    B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是      　        。

    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝－24.8kJ·mol－1

    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)    △H＝－47.2 kJ·mol－1

    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：

    _________________                                                           。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：

    ①该温度下水的Kw＝             

    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

      Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝―24.8kJ／mol

      3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝―47.2kJ／mol

    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)        △H＝+640.5kJ／mol

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________     

    （3）已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg2+ 除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为

               mol·L-1  

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江瑞安中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
    ①该温度下水的Kw＝             
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝―24.8kJ／mol
    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝―47.2kJ／mol
    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝+640.5kJ／mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________     
    （3）已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg2+ 除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为
               mol·L-1  

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012年江苏宿迁泗洪县洪翔中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （8分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是      　       。
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8 kJ·mol－1
    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.2 kJ·mol－1
    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol－1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    _________________                                                           。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案