（8分）

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

（1）X原子共有       种不同运动状态的电子。Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。

（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　　个σ键。

在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性比较：H―Y　　　　H―Z，键长H―Y　　　　H―Z。（填>或<）

（3）W的基态原子外围电子排布式是　　　　　　　　　。W₂Y在空气中煅烧生成W₂O的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。

X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

（14分）X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。X、Y同周期。Y、Z同主族，Z^n-与Wⁿ⁺离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线型分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物。

（1）元素W的名称           ，A的电子式                 ，Wⁿ⁺离子的结构示意图为                ，F晶体中含有的化学键类型                   。
（2）写出D、E的化学式：D             、E               。
（3）F与水反应的化学方程式：                                    。

X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知X为非金属元素，且X与W同族。Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。请回答：
⑴四种元素的原子半径由大到小的顺序是                       （填元素符号）
⑵比较Y和Z的气态氢化物的稳定性：           ＞           （填化学式）
⑶元素X和Z形成的化合物X₂Z₂，在MnO₂存在的条件下，实验室用它来制取Z单质，写出反应方程式_____ 
⑷由X、Y 、Z三种元素所形成的常见共价化合物是              ，离子化合物是             。
⑸W的单质的化学式为        ，其最高价氧化物的水化物中含有的化学键是                    。

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

（1）Z位于元素周期表第__________周期第_________族；Z的原子半径比Y的________， X的第一电离能比Y的________（填“大”或“小”）。

（2）W基态原子的核外电子排布式为____????? ____，XH3分子的沸点较高，请解释其原因____???? 。

（3）X的氢化物（X2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和XH3反应制得，试写出该反应的离子方程式??????????? ????????????????????????????????? 。

（4）已知下列数据：4W(s)+ O2(g) = 2W2O(s)?? △H = -337.2 KJ/mol? 2W(s)+ O2(g) = 2WO(s)?? △H = -314.6 KJ/mol；由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是????????????????????????????? 。