Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相??? 关??? 信??? 息
X	X最高价氧化物的水化物与气态氢化物可以形成一种盐
Y	单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域
Z	Z的一种核素质量数为27，中子数为14
W	最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体

 

（1）Z位于元素周期表第__________周期第_________族；Z的原子半径比Y的________， X的第一电离能比Y的________（填“大”或“小”）。

（2）W基态原子的核外电子排布式为____????? ____，XH3分子的沸点较高，请解释其原因____???? 。

（3）X的氢化物（X2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和XH3反应制得，试写出该反应的离子方程式??????????? ????????????????????????????????? 。

（4）已知下列数据：4W(s)+ O2(g) = 2W2O(s)?? △H = -337.2 KJ/mol? 2W(s)+ O2(g) = 2WO(s)?? △H = -314.6 KJ/mol；由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是????????????????????????????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）三? 、ⅢA? ；? 大? ，? 大?

（2）1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1?? ，NH3分子间存在氢键。

（3）ClO— + 2NH3 ＝ N2H4 + Cl— + H2O。

（4）2Cu2O(s)+ O2(g)=4CuO(s)? △H = -292.0KJ·mol-1? 。

【解析】

试题分析：首先进行元素推断。X的最高价氧化物的水化物与气态氢化物可以形成一种盐，说明X是非金属元素，其最高价氧化物的水化物是酸，气态氢化物的水溶液显碱性。则X是N元素，相应的盐为NH4NO3。单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域的元素是Si。Y是Si。Z的一种核素质量数为27，中子数为14，则质子数为27-14=13.是Al元素。W的最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体，则W是Cu。（1）Al的核外电子排布为2、8、3，所以在元素周期表中位于第三周期第IIIA。Al、Si都是第三周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以原子半径Al>Si。Ｎ元素的核外电子排布式为1s22s22p3,2p轨道处于半充满的稳定状态，失去电子难；而Si元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2, 3p轨道不是稳定的状态，比较容易失去电子，或者失去电子较容易。X的第一电离能比Y的大。（2）29号元素Cu基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1。NH3是由分子构成的分子晶体，在分子之间除了存在一般的分子间作用力外还存在氢键，增加了分子之间的相互作用，所以克服分子间作用力使物质熔化或气化需要的能量较高。即熔点、沸点较高。（3）使NaClO溶液和NH3反应制N2H4的化学方程式为：NaClO + 2NH3 ＝ N2H4 + NaCl+ H2O。，改写成离子方程式为ClO— + 2NH3 ＝ N2H4 + Cl— + H2O。（4）②×2-①可得：2Cu2O(s)+ O2(g)=4CuO(s)? △H = -292.0KJ/mol 。

考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律、原子结构、晶体结构、离子方程式、热化学方程式的书写等知识。