甲醇合成反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) 工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：

(1)制备合成气：CH₄+H₂O（g）CO+3H₂。为解决合成气中H₂过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO₂：CO₂+H₂=CO+H₂O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为__________。

(2)合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________              。

实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH₂通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：

(表中数据单位：mol·L^—1)

②300℃时反应开始10分钟内，H₂的平均反应速率为__________。

③500℃时平衡常数K的数值为___________。

④300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系  产生的影响是__________(填字母)。

a.c(H₂)减小                       b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c.CH₃OH的物质的量增加 d．重新平衡时c(H₂)／c(CH₃OH)减小

（3）甲醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示甲醇燃料电池， 该电池负极的电极反应式为                                     ；工作一段时间后，当9．6g甲醇完全反应时，有          N_A个电子转移。

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol^-1，则lmol C与O₂反应生成CO的反应热△H为 (    ) kJ·mol^-1

A．一Y              B．—(10X—Y)       C．一(5X—O.5Y)     D．+(10X—Y)

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol^-1，则lmol C与O₂反应生成CO的反应热△H为______ kJ·mol^-1

1. A.
   一Y
2. B.
   —(10X—Y)
3. C.
   一(5X—O.5Y)
4. D.
   +(10X—Y)

25．有机物A在气态时的密度是相同条件下氢气密度的45倍，A中含碳的质量分数为40%，

含氢的质量分数为6.7%；A完全燃烧只生成CO₂和H₂O。

（1）求该有机物的分子式。

（2）0.1molA能跟3.2g甲醇恰好完全反应，生成酯和水；等量的A也能跟4.6g甲酸恰好完全反应，也生成酯和水。则A中含有的官能团有                                  （写所含官能团名称）

（3）在一定条件下，A被氧化，其氧化产物跟新制Cu(OH)₂碱性悬浊液共煮，可生成红色沉淀，则写出A的结构简式。

有机物A在气态时的密度是相同条件下氢气密度的45倍，A中含碳的质量分数为40%，

含氢的质量分数为6.7%；A完全燃烧只生成CO₂和H₂O。

（1）写出该有机物的分子式                 。

（2）0.1molA能跟3.2g甲醇恰好完全反应，生成酯和水；0.1mol A也能跟4.6g甲酸恰好完全反应，也生成酯和水。在一定条件下，A被氧化，其氧化产物跟新制Cu(OH)₂碱性悬浊液共煮，可生成红色沉淀，写出A的结构简式                     。

（3）写出“A的氧化产物跟新制Cu(OH)₂碱性悬浊液共煮”的化学反应方程式。