A.B.C为第2或第3周期的元素.A.B在同周期.A.C阴离子分别为A2-和C-.B2+ 和C-具有相同的电子层结构．下列说法中.正确的是( )A．原子核外最外层电子数:A＞C＞BB．离子半径:A2-——青夏教育精英家教网—

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A、B、C为第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A^2-和C^-，B²⁺ 和C^-具有相同的电子层结构．下列说法中，正确的是（　　）

A．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

B．离子半径：A^2-＞C^-＞B²⁺

C．B和C形成的化合物电子式为
魔方格

D．稳定性：H₂A＞HC

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科目：高中化学 来源：2013届江西省上饶市高一下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

A，B，C为第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A²^－和C^－，

B²⁺ 和C^－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是

··

A．原子核外最外层电子数：A > C > B B．离子半径：A ²^－> C^－ > B²⁺

··

C．B和C形成的化合物电子式为B²⁺ [ C ]

D．稳定性：H₂A > HC

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科目：高中化学 来源： 题型：

A，B，C为第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A²^－和C^－，

B²⁺ 和C^－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是

A．原子核外最外层电子数：A > C > B　 B．离子半径：A ²^－> C^－ > B²⁺

C．B和C形成的化合物电子式为B²⁺ [ C ]　 D．稳定性：H₂A > HC

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科目：高中化学 来源： 题型：

A，B，C为第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A²^－和C^－，

B²⁺ 和C^－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是

··

A．原子核外最外层电子数：A > C > B B．离子半径：A ²^－> C^－ > B²⁺

··

C．B和C形成的化合物电子式为B²⁺ [ C ]

D．稳定性：H₂A > HC

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省上饶市第五中学高一下学期期中考试化学试卷 题型：单选题

A，B，C为第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A²^－和C^－，
B²⁺和C^－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是

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A．原子核外最外层电子数：A > C > B B．离子半径：A ²^－> C^－ > B²⁺

··

C．B和C形成的化合物电子式为B²⁺ [ C ]

D．稳定性：H₂A > HC

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科目：高中化学 来源：江西省上饶市第五中学2010－2011学年高一下学期期中考试化学试题 题型：013

A，B，C为第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A^2－和C^－，B²⁺和C^－具有相同的电子层结构．下列说法中，正确的是
[　　]
A．	原子核外最外层电子数：A＞C＞B
B．	离子半径：A^2－＞C^－＞B²⁺
C．	B和C形成的化合物电子式为
D．	稳定性：H₂A＞HC

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

A，B，C为第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A²^－和C^－，
B²⁺和C^－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是

··

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·

A．原子核外最外层电子数：A > C > B B．离子半径：A ²^－> C^－ > B²⁺

··

C．B和C形成的化合物电子式为B²⁺ [ C ]

D．稳定性：H₂A > HC

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）C元素在周期表中的位置

第三周期、第 VIIA族

．
（2）A元素与水反应的离子方程式是

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

．
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式

Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓

．
（4）BD₂和C₂均具有漂白性，二者的漂白原理

不同

．（填“相同”或“不同”）
（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：3H₂+N₂

2NH₃△H=-92.4kJ?mol^-1
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t₁时引起平衡移动的条件可能是

加压

，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是

t₂-t₃

．
②温度为T℃时，将2a molH₂和a molN₂放入0.5L 密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则该反应的平衡常数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E五种主族元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB，两种分子．请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置是

第三周期ⅦA族

，其核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

，五种元素的原子半径由小到大的顺序为

H＜O＜Cl＜S＜Na

（用元素符号回答）．
（2）A、B两种元素能形成两种常温下均呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为

；化合物N具有较高的沸点，原因是

水分子间存在氢键

．
（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

HClO₄

（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是

H₂S

．
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有

NaOH、Na₂SO₃

（任写两种化合物，用化学式表示，下同）．
（5）B、E的单质或由两元素形成的化合物牛可作消毒剂的有

O₃、Cl₂、ClO₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示：
已知A、B、C三种元素形成的单质均为气体，D、E两种元素形成的单质均为固体．回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是

第二周期ⅤA族

，A的原子结构示意图为

．
（2）E的名称

硒

，其最高氧化物水化物的化学式为

H₂SeO₄

．
（3）钠元素与D元素形成的化合物属于

离子

晶体，该化合物的电子式为

，其熔点比D元素的单质的熔点要

高

（填“高”或“低”）．
（4）C元素的单质能与某化合物反应生成B元素的单质，该反应的化学方程式为

2F₂+2H₂O=4HF+O₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：

，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

HNO₃

，碱性最强的是

NaOH

．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是

，电负性最大的元素是

．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点

高

（填“高“或“低“），原因

氨气分子之间含有氢键

（5）E元素原子的核电荷数是

，E元素在周期表的第

四

周期，第

Ⅷ

族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在

区．
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是

原子

晶体、

离子

晶体、

分子

晶体
（7）画出D的核外电子排布图

，这样排布遵循了

泡利

原理和

洪特

规则．

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