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    在某温度时，测得纯水中的C（H+）=2.4×10-7mol?L-1，则C（OH-）为（　　）
    A．10-7mol?L-1B．2.4×10-7mol?L-1
    C．1×10-7mol?L-1D．C（OH-）无法确定
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度时，测得纯水中的C（H+）=2.4×10-7mol?L-1，则C（OH-）为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.4×10-7 mol/L，则c（OH-）为（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某温度时，测得纯水中的C（H+）=2.4×10-7mol?L-1，则C（OH-）为（　　）
    A．10-7mol?L-1B．2.4×10-7mol?L-1
    C．1×10-7mol?L-1D．C（OH-）无法确定

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市曲阜师大附中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某温度时，测得纯水中的C（H+）=2.4×10-7mol?L-1，则C（OH-）为（ ）
    A．10-7mol?L-1
    B．2.4×10-7mol?L-1
    C．1×10-7mol?L-1
    D．C（OH-）无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.4×10-7mol/L，则c（OH-）为（　　）
    A．2.4×10-7mol/L
    B．1.0×10-7mol/L
    C．
    1.0×10-14
    2.4×10-7
    mol/L
    D．c（OH-）无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，测得某纯水的pH为6.5．试计算：
    （1）此时水的离子积常数Kw=
    10-13
    10-13
    ．
    （2）若在此纯水中加一定量Ba（OH）2固体，配制成5.0×10-5 mol?L-1的Ba（OH）2溶液，保持原温度，其溶液的pH=
    9
    9
    ．
    （3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入等体积的一定物质的量浓度的Na2SO4溶液，则产生沉淀所需Na2SO4溶液的最小浓度要
    8.0×10-6
    8.0×10-6
    mol．L-1[Ksp（BaSO4）=1.0×10-10]．
    （4）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请估算该反应的平衡常数？（列式计算）
    Cl2（aq）+H2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
    起始：0.0900 0
    转化：0.030.030.030.03
    平衡：0.060.030.030.03
    平衡常数K=
    c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)
    C(Cl2)
    =
    0.03×0.03×0.03
    0.06
    =4.5×10-4 ，
    Cl2（aq）+H2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
    起始：0.0900 0
    转化：0.030.030.030.03
    平衡：0.060.030.030.03
    平衡常数K=
    c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)
    C(Cl2)
    =
    0.03×0.03×0.03
    0.06
    =4.5×10-4 ，
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省长春市十一高中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （10分）
    I.(4分)某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：

    （1）该温度下,中性溶液的pH=       。
    （2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=       。
    II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)
    		15.0
    		20.0
    		25.0
    		30.0
    		35.0
    平衡总压强(kPa)
    		5.7
    		8.3
    		12.0
    		17.1
    		24.0
    平衡气体总浓度
    (×10－3mol/L)
    		2.4
    		3.4
    		4.8
    		6.8
    		9.4
    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是         （填字母）。
    A．2v(NH3)=v(CO2)                                 B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变        D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为                        。
    （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

    ③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为                。
    ④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：              
                                                                              。

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    科目：高中化学 来源：2014届吉林省长春市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）

    I.(4分)某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：

    （1）该温度下,中性溶液的pH=        。

    （2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=        。

    II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强(kPa)

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度

    (×10－3mol/L)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是          （填字母）。

    A．2v(NH3)=v(CO2)                                      B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变           D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为                         。

    （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

    ③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为                 。

    ④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：              

                                                                               。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I.(4分)某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：

    （1）该温度下,中性溶液的pH=        。

    （2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=        。

    II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强(kPa)

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度

    (×10－3mol/L)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是          （填字母）。

    A．2v(NH3)=v(CO2)                     B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变      D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为                         。

    （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

    ③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为                 。

    ④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：               

                                                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）
    I.(4分)某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：

    （1）该温度下,中性溶液的pH=       。
    （2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=       。
    II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度(℃)
    		15.0
    		20.0
    		25.0
    		30.0
    		35.0
    平衡总压强(kPa)
    		5.7
    		8.3
    		12.0
    		17.1
    		24.0
    平衡气体总浓度
    (×10－3mol/L)
    		2.4
    		3.4
    		4.8
    		6.8
    		9.4
    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是         （填字母）。
    A．2v(NH3)=v(CO2)                                 B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变        D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为                        。
    （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

    ③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为                。
    ④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：              
                                                                              。

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