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    在下列各说法正确的是（　　）
    A．对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol，（Q＞0）若向一密闭容器中加入1molSO2和5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJ
    B．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示
    C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
    D．对于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0反应前后熵不变
    C
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2009-2010学年山东省枣庄市滕州实验中学高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

    在下列各说法正确的是（ ）
    A．对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol，（Q＞0）若向一密闭容器中加入1molSO2和5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJ
    B．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示
    C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
    D．对于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0反应前后熵不变

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列各说法中，正确的是（   ）

    A．对于2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)  ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ

    B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示

    C．Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能

    D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在下列各说法中，正确的是（  ）

    A．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ
    B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示
    C．Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能
    D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列各说法中，正确的是（  ）
    A．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ
    B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示
    C．Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能
    D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省哈尔滨九中高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁 四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
    容器起始时各物质的量到达平衡时放出的热量（QkJ）平衡时SO2转化率 （X）
    SO2（mol）O2（mol）SO3（mol）N2
    甲21Q1X1
    乙10.5Q2=39.4X2
    丙10.51Q3X3
    丁1.80.90.2Q4X4
    （1）下列说法一定正确的是______
    a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
    c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的质量m：m甲=m丁＞2m乙
    e、容器内压强p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
    h、若乙的体积为2L，则到达平衡时放出的热量小于39.4kJ
    （2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
    ①假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）______（填“增大”或“减小”），O2的浓度______（填“增大”或“减小”）
    ②假设又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）______ （填“增大”或“减小”）
    （3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为______%（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为______（填具体值和单位，保留两位有效数字）
    （4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）．
    ①t 2时改变的条件是______；
    ②若t5时降低压强，试画出t-v图象
    ③若各阶段对应的平衡常数如图所示
    t 1-t 2t 3-t 4t 4-t 5t 6-t 7
    K1K2K3K4
    则各平衡常数间的大小关系为______（由大到小排列）

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    科目：高中化学 来源：安徽省模拟题 题型：填空题

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）  △H＝－196．6 kJ·mol－1
    ⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
    A．向装置中充入N2          
    B．向装置中充入过量的SO2
    C．向装置中充入O2          
    D．升高温度
    ⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列说法正确的是___________
    A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJ  
    B．两次平衡SO2的转化率相等
    C．两次平衡时的O2体积分数相等           
    D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
    ⑶生产中在550 ℃时，将2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。反应达平衡后，体系总压强为
    0．10 M Pa。试计算反应 2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=_________。 A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：__________________，并比较不同压强下的平衡常数：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。
    ⑷沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：
    ①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为__________________________。
    ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：__________________________                         

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：填空题

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）  △H＝－196．6 kJ·mol－1
    ⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
    A．向装置中充入N2          
    B．向装置中充入过量的SO2
    C．向装置中充入O2          
    D．升高温度
    ⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列说法正确的是___________
    A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJ  
    B．两次平衡SO2的转化率相等
    C．两次平衡时的O2体积分数相等           
    D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
    ⑶生产中在550 ℃时，将2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。反应达平衡后，体系总压强为
    0．10 M Pa。试计算反应 2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=_________。 A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：__________________，并比较不同压强下的平衡常数：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。
    ⑷沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：
    ①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为__________________________。
    ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：__________________________                         

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列各说法正确的是（　　）
    A．对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol，（Q＞0）若向一密闭容器中加入1molSO2和5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJ
    B．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示
    C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
    D．对于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0反应前后熵不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (14分)
    含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。
    （1）对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和图示相符的是       
    （填序号）

    序号
    		A
    		B
    		C
    		D
    目的
    		压强对平衡的影响
    		温度对转化率的影响
    		增加O2浓度对速率的影响
    		浓度对平衡常数的影响
    图示




    （2）在5000C有催化剂存在的条件下，向容积为2L的甲乙两个密闭容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容积不变，乙保持压强不变，充分反应后，均达平衡状态，此时SO3的体积分数甲
          乙。（填“>”“<”或“="”" ）
    （3）向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。

    Ⅰ.在T1温度下，反应进行到状态D时，v正     v逆。（填“>”“<”或“="”" ）
    Ⅱ.T3温度下，平衡时测得反应放出的热量为Q1，在相同温度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新达到平衡，测得反应又放出热量Q2 。则下列说法中正确的是          。（填序号）
    A．相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍
    B．Q2一定大于Q1
    C．新平衡时SO2的转化率一定大于80%
    　
    （4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化剂作用下加热，当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，此时测得气体压强为反应前的82.5%，则SO2的转化率为                   。
    　（5）若用氢氧化钠溶液吸收SO2气体恰好得到酸式盐，已知该酸式盐溶液呈弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                           。（用离子浓度符号表示）
    　（6）一定温度下，用水吸收SO2气体，若得到pH=5的H2SO3溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为    　　          。（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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