已知A^2-离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A^2-离子共含有电子的物质的量为（单位为摩尔）（　　）

已知A^2-离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A^2-离子共含有电子的物质的量为（单位为摩尔）（　　）

A． n(m-x+2) m

B． n(m-x) m

C． n(m-x+2) mx

D． n(m-x-2) m

已知A^2－离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A^2－离子共含有电子的物质的量为几mol

下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

元素	有关信息
A	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
B	所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小
C	原子半径为0.102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物对应水化物，能按1：1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子
E	原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X

（1）写出A、B、C、D、E五种元素符号、、、、．
（2）画出B的原子结构示意图：；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式：．
（3）盐X水溶液显（选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因：．
（4）D₂CA₃的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为．
（5）已知E元素的某种氢化物Y与A₂的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为，Y所含的化学键为．
（a）极性键          （b）非极性键            （c）离子键．

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是______．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式______．
（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近______．
A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
（4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C₂（g）+3A₂（g）

2CA₃（g）
△H=-92.4kJ?mol^-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C₂　0.5mol，A₂　0.2mol，CA₃　0.2mol，总容积为1.0L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是______：
A．C₂　0.6mol，A₂　0.5mol，CA₃　0mol
B．C₂　0mol，A₂　0mol，CA₃　1.2mol
C．C₂　0.6mol/L，A₂　0.5mol/L，CA₃　0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=______；
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC₂，平衡将______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是______．
④已知0.4mol 液态C₂ A₄与足量的液态双氧水反应，生成C₂和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式______．