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    常温下，对于物质的量浓度相等、体积相同的NaCl溶液与NaF溶液，下列判断错误的是（　　）
    A．在NaCl溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
    B．在NaF溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-）
    C．NaCl溶液中的氢离子浓度比NaF溶液中的氢离子浓度大
    D．由于F-水解，NaF溶液中每减少nmolF-，必然增加nmolOH-
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，对于物质的量浓度相等、体积相同的NaCl溶液与NaF溶液，下列判断错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，对于物质的量浓度相等、体积相同的NaCl溶液与NaF溶液，下列判断错误的是（　　）
    A．在NaCl溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
    B．在NaF溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-）
    C．NaCl溶液中的氢离子浓度比NaF溶液中的氢离子浓度大
    D．由于F-水解，NaF溶液中每减少nmolF-，必然增加nmolOH-

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    科目：高中化学 来源：2011年浙江省高考化学模拟试卷（七）（解析版） 题型：选择题

    常温下，对于物质的量浓度相等、体积相同的NaCl溶液与NaF溶液，下列判断错误的是（ ）
    A．在NaCl溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
    B．在NaF溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-）
    C．NaCl溶液中的氢离子浓度比NaF溶液中的氢离子浓度大
    D．由于F-水解，NaF溶液中每减少nmolF-，必然增加nmolOH-

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北武汉部分重点中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下列对溶液叙述正确的是

    A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
    B．对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍、n倍后，若稀释后溶液的PH相等，则m<n
    C．常温下，5ml0.02mol/LHCl溶液与5ml0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的PH=12
    D．常温下将稀NaOH溶液与醋酸溶液混合，可能出现PH>7的情况，且c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2014届湖北武汉部分重点中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对溶液叙述正确的是

    A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小

    B．对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍、n倍后，若稀释后溶液的PH相等，则m<n

    C．常温下，5ml0.02mol/LHCl溶液与5ml0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的PH=12

    D．常温下将稀NaOH溶液与醋酸溶液混合，可能出现PH>7的情况，且c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对溶液叙述正确的是
    A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
    B．对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍、n倍后，若稀释后溶液的PH相等，则m<n
    C．常温下，5ml0.02mol/LHCl溶液与5ml0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的PH=12
    D．常温下将稀NaOH溶液与醋酸溶液混合，可能出现PH>7的情况，且c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源：四川省攀枝花市2012－2013学年高一下学期期末调研监测化学试题 题型：022

    在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0．

    (1)在800℃时，CO和H2O浓度变化如下图，0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)．该反应的平衡常数是________．

    (2)在相同容器中发生上述反应，当温度高于800℃时，容器内各物质的浓度变化如下表．

    ①表中3 min～4 min之间反应处于________状态；c1数值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)．

    ②反应在4 min～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________．

    a．增加水蒸气

    b．降低温度

    c．使用催化剂

    d．增加氢气浓度

    (3)在相同温度下(800℃)，若起始时c(CO)＝1 mol/L，c(H2O)＝2 mol/L，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol/L，请你对此时该反应是否达到平衡状态作出判断并写出你的判断依据________．

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    科目：高中化学 来源：山东省济宁市金乡一中2011－2012学年高二12月月考化学试题 题型：058

    恒温时，将2 molA和2 molB气体投入固定容积为2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，10 s时，测得A的物质的量为1.7 mol，C的反应速率为0.0225 mol·L－1·s－1；40 s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20％．请填写下列空白：

    (1)x＝________

    (2)从反应开始到40 s达平衡状态，A的平均反应速率为________

    (3)平衡时容器中B的体积分数为________

    (4)该温度下此反应的平衡常数表达式为________数值是________

    (5)下列各项能表示该反应达到平衡状态是________

    A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

    B．容器中A、B的物质的量n(A)∶n(B)＝2∶1

    C．气体的平均相对分子质量不再变化

    D．压强不再变化

    E．气体密度不再变化

    (6)在相同温度下，若起始时c(A)＝5 mol·L－1，c(B)＝6 mol·L－1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3 mol·L－1，则此时该反应是否达到平衡状态________(填“是”与“否”)，此时v(正)________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA的浓度/（mol/L）

    NaOH的浓度/（mol/L）

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH=a

    乙

    c

    0.2

    pH=7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=9

    请回答：

    （1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸；

    （2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是      

      A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

      B.酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH－的浓度

      C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液

      D.酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH－的浓度

      E.两种溶液的物质的量浓度相等

    （3）从丙组实验结果分析，HA是         酸（填“强”或“弱”）。 若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH—外的各离子浓度由大到小顺序为         ；

    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH—)=            mol/L。

    （5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-

    △H＞0，一定温度下CaA2饱和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)为一常数。

    ①温度升高时，Ksp                       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②测得25℃时，CaA2的Ksp为4.0×10-11，常温下将10g CaA2固体投入100mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，则溶液中c(A2-)=            。

    Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

         

           

          

    请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

    (1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___  _____________；

    (2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA的浓度/（mol/L）

    NaOH的浓度/（mol/L）

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH=a

    乙

    c

    0.2

    pH=7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=9

    请回答：

    （1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸；

    （2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是      

      A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

      B.酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH－的浓度

      C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液

      D.酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH－的浓度

      E.两种溶液的物质的量浓度相等

    （3）从丙组实验结果分析，HA是         酸（填“强”或“弱”）。 若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH—外的各离子浓度由大到小顺序为         ；

    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH—)=           mol/L。

    （5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-

    △H＞0，一定温度下CaA2饱和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)为一常数。

    ①温度升高时，Ksp                      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②测得25℃时，CaA2的Ksp为4.0×10-11，常温下将10g CaA2固体投入100mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，则溶液中c(A2-)=           。

    Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

         

           

          

    请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

    (1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___  _____________；

    (2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________；

     

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