下列比较正确的是( )A．第一电离能:I1(P)＞I1(S)B．离子半径:r(Al3+)＞r(O2-)C．能级能量:ED．电负性:K原子＞Na原子——青夏教育精英家教网—

下列比较正确的是（　　）

A．第一电离能：I₁（P）＞I₁（S）	B．离子半径：r（Al³⁺）＞r（O^2-）
C．能级能量：E（4s）＞E（3d）	D．电负性：K原子＞Na原子

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列比较正确的是（）

A．第一电离能：I₁(P)＞I₁(S) B．离子半径：r(Al³^＋)＞r(O²^－)

C．能级能量：E(4s)＞E(3d) D．电负性：K原子＞Na原子

科目：高中化学 来源： 题型：

下列比较正确的是（　　）

A．第一电离能：I₁（P）＞I₁（S）

B．离子半径：r（Al³⁺）＞r（O^2-）

C．能级能量：E（4s）＞E（3d）

D．电负性：K原子＞Na原子

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列比较正确的是（　　）

A．第一电离能：I₁（P）＞I₁（S）	B．离子半径：r（Al³⁺）＞r（O^2-）
C．能级能量：E（4s）＞E（3d）	D．电负性：K原子＞Na原子

科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省东台市高二（上）期末化学试卷（选修）（解析版） 题型：选择题

下列比较正确的是（）
A．第一电离能：I₁（P）＞I₁（S）
B．离子半径：r（Al³⁺）＞r（O^2-）
C．能级能量：E（4s）＞E（3d）
D．电负性：K原子＞Na原子

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
（1）下列叙述正确的是

．（填字母）
A．CH₂O与水分子间能形成氢键
B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个?键和1个大π键，C₆H₆是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

Mn元素价电子排布式为

3d⁵4s²

，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是

Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转变为不稳定的3d⁴状态，而Fe²⁺转化为Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶状态转变为较稳定的3d⁵半充满状态．

．
（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于

d区

区．
（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为

TiO₂

．
（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN^-氧化成CNO^-，再在酸性条件下CNO^-继续被NaClO氧化成N₂和CO₂．
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为

H＜C＜N＜O

．
②与CNO^-互为等电子体微粒的化学式为

CO₂

（写出一种即可）．
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式

N≡C-O-H

．

同步练习册答案