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    实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．MnO2作氧化剂，发生氧化反应，MnCl2是氧化产物
    B．在反应中，表现还原性与表现酸性的浓HCl物质的量之比为2：1
    C．每生成1mol Cl2时，有4mol电子发生转移
    D．氧化性：MnO2＞Cl2
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）
      △  
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    MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．MnO2作氧化剂，发生氧化反应，MnCl2是氧化产物
    B．在反应中，表现还原性与表现酸性的浓HCl物质的量之比为2：1
    C．每生成1mol Cl2时，有4mol电子发生转移
    D．氧化性：MnO2＞Cl2

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南省昆明三中、滇池中学高一（上）期末化学试卷（一）（解析版） 题型：选择题

    实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
    A．MnO2作氧化剂，发生氧化反应，MnCl2是氧化产物
    B．在反应中，表现还原性与表现酸性的浓HCl物质的量之比为2：1
    C．每生成1mol Cl2时，有4mol电子发生转移
    D．氧化性：MnO2＞Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）数学公式MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是


    1. A.
      MnO2作氧化剂，发生氧化反应，MnCl2是氧化产物
    2. B.
      在反应中，表现还原性与表现酸性的浓HCl物质的量之比为2：1
    3. C.
      每生成1mol Cl2时，有4mol电子发生转移
    4. D.
      氧化性：MnO2＞Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）如果上述反应使用的是质量分数为36.5%，密度为1.18g．cm-3的浓盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是多少？（要求小数点后保留一位数字）
    （2）如果反应产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，请计算参加反应的HCl的物质的量，以及反应中被氧化的HCl的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下：
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）该反应属于氧化还原吗？如果是，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不是，说明理由．
    （2）密度为1.19g?cm-3、溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸200mL，跟足量二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L．计算参加反应的浓盐酸的体积以及反应中被氧化的HCl的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气．求：
    （1）生成的还原产物的物质的量是多少？
    （2）（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？
    （3）反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
    △
    .
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O    ．现用密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为5.6L．计算：
    （1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度．
    （2）被氧化的HCl的物质的量．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）如果上述反应使用的是质量分数为36.5%，密度为1.18g．cm-3的浓盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是多少？（要求小数点后保留一位数字）
    （2）如果反应产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，请计算参加反应的HCl的物质的量，以及反应中被氧化的HCl的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为11.2升，(假设HCl全部参加反应)

    (MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑)

    计算： （1）参加的二氧化锰的质量。     （2）被氧化的HCl的物质的量。

     

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