物质的量浓度相同的下列溶液中，H⁺浓度最大的是

1. A.
   HCl溶液
2. B.
   H₂SO₄溶液
3. C.
   CH₃COOH溶液
4. D.
   纯水

（1）常温下物质的量浓度相同的aHF、bNH₃?H₂O、c H₂S溶液，电离常数分别为7.210^-4、1.810^-5和K₁=9.110^-8,K₂=1.110^-12。

①电解质的强弱顺序为＿＿(填a、b、c)，②溶质分子浓度最小的是＿＿(填a、b、c)，

③氢离子浓度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。

（2）1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH发生中和反应的中和热为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

表示该中和热的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为              。

(4)已知下列反应的反应热:

①CH₃COOH(l) + 2O₂ (g)= 2CO₂ (g)+ 2H₂O(l)  △H=-870.3kJmol

②C(S) + O₂ (g)= CO₂ (g)    △H=-393.5kJmol

③2C(S) + 2H₂ (g) + O₂ (g)= CH₃COOH(l)  △H=-488.3kJmol

请写出H₂燃烧热的热化学方程式              。

下列图示与对应的叙述相符的是 

A．图Ⅰ中 可以看出反应A（g）=C（g）的△H=(E1-E4)kJ·mol－1

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积

C．图Ⅲ表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系

D．图Ⅳ曲线表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强

有 ①Na₂SO₃溶液  ②CH₃COOH溶液  ③HCl溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L。

下列说法正确的是

1. A.
   三种溶液的pH的大小顺序是①﹥②﹥③
2. B.
   三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
3. C.
   三种溶液中含微粒种类多少顺序是：②﹥①﹥③
4. D.
   三种溶液中由水电离出c(H⁺)大小顺序是：③﹥②﹥①