在标准状况下，将4.48L CO₂通过一定量的Na₂O₂固体后，收集到3.36L气体．则这3.36L气体的质量是（ ）
A．6.0 g
B．4.8 g
C．3.2 g
D．5.6 g

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）．回答下列问题：
（1）3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：n（H₂O）=______，n（CO₂）=______，n（CO）=______．
（2）通过计算确定A的分子式．
（3）写出A的一种可能的结构简式______．

氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：

N2	O2	Ar	CO2
-196℃	-183℃	-186℃	-78℃

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是．
（2）雷雨时空气中的N₂转化为NO，生成物NO是色的气体，（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO₂，NO₂能与水发生化学反应．NO₂与水反应的化学方程式为．
（3）实验室可用固体NH₄Cl与固体Ca（OH）₂加热反应制取氨气．
①制取氨气的化学方程式为；
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH₄Cl的质量为g．
（4）已知：4NH₃+6NO

催化剂  .

5N₂+6H₂O．化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能．

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．
①NH₃与稀硫酸溶液反应的离子方程式为；
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是．

（13分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下：

N2	O2	Ar	CO2
—196°C	—183°C	—186°C	—78°C

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是                  。

（2）雷雨时空气中的N₂转化为NO，生成物NO是        色的气体，         （填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO₂，NO₂能与水发生化学反应。NO₂与水反应的化学方程式为                                                 。

（3）实验室可用固体NH₄Cl与固体Ca(OH)₂加热反应制取氨气。

①制取氨气的化学方程为                                                   ；

②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH₄Cl的质量为      g。

（4）已知：4NH₃+6NO5N₂+6 H₂O 。化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。

①NH₃与稀硫酸溶液反应的离子方程式为                               ；

②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是                       。

 

氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下：

N2	O2[	Ar	CO2
—196°C	—183°C	—186°C	—78°C

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是                  。

（2）雷雨时空气中的N₂转化为NO，生成物NO是        色的气体，         （填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO₂，NO₂能与水发生化学反应。NO₂与水反应的化学方程式为                                                 。

（3）实验室可用固体NH₄Cl与固体Ca(OH)₂加热反应制取氨气。

①制取氨气的化学方程为                                                   ；

②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH₄Cl的质量为      g。

（4）已知：4NH₃+6NO5N₂+6 H₂O 。化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

                      

 

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。

①NH₃与稀硫酸溶液反应的离子方程式为                               ；

②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是                       。

氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下：

N2	O2	Ar	CO2
—196°C	—183°C	—186°C	—78°C

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是                  。

（2）雷雨时空气中的N₂转化为NO，生成物NO是        色的气体，         （填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO₂，NO₂能与水发生化学反应。NO₂与水反应的化学方程式为                                                 。

（3）实验室可用固体NH₄Cl与固体Ca(OH)₂加热反应制取氨气。

①制取氨气的化学方程式为                                                   ；

②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH₄Cl的质量为          g。

（4）已知：4NH₃+6NO5N₂+6 H₂O 。化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

 

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。

①NH₃与稀硫酸溶液反应的离子方程式为                                          ；

②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是                       。