（15分）硫酸铜在化工和农业方面有很广泛的用处，某化学兴趣小组查阅资料，用两种不同的原料制取硫酸铜。
方式一：一种含铜的矿石（硅孔雀石矿粉），含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质）。以这种矿石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：
请回答下列问题：
⑴完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O发生反应的化学方程式
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O；
⑵步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________
A. CuO B. MgO C. FeCO3 D NH3·H2O
⑶有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物
| Al(OH)3
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Cu(OH)2
|
开始沉淀的pH
| 3.3
| 1.5
| 6.5
| 4.2
|
沉淀完全的pH
| 5.2
| 3.7
| 9.7
| 6.7
|
由上表可知：当溶液pH=4时，不能完全除去的离子是________。
⑷滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO
4·5H
2O晶体。某同学认为上述操作会伴有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，Al
2(SO
4)
3 饱和溶液中C(Al
3+)=2.25mol·L
-1，K
sp[Al(OH)
3]=3.2×10
-34) ________（填“正确”或“错误”）。
方式二：以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS
2，含有少量CaO、MgO、Al
2O
3）粉碎
Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验，将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。
Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：
2RH（有机相）+ Cu
2+（水相）
R
2Cu（有机相）+ 2H
＋（水相）
分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu
2+得以再生。
Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。
（5）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
CuFeS
2 + 4H
＋ = Cu
2+ + Fe
2+ + 2H
2S 2Fe
3+ + H
2S = 2Fe
2+ + S↓+ 2H
＋电解过程中，阳极区Fe
3+的浓度基本保持不变，原因是____________________（用电极反应式表示）。
（6）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu
2+得以再生的原理是_____________ 。
（7）步骤Ⅳ，若电解0.1mol CuSO
4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ____ 。
Fe（s）＋CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
Fe（s）＋CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
（2011?南平二模）某温度下，将Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s） 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳
