科目：高中化学 来源： 题型：

已知反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2：1充入SO₂和O₂，在一定条件下发生反应．下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是（　　）

A．SO₂的转化率

B．混合气体的密度

C．密闭容器内的压强

D．O₂的体积分数

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科目：高中化学 来源： 题型：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）在某温度达到平衡时，各物质的浓度是［SO₂］=0.1mol?L^-1、［O₂］=0.05mol?L^-1、［SO₃］=0.9mol?L^-1。如果体系温度保持不变，而将体积减少到原来的一半，试通过计算说明平衡移动的方向。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省宜昌市长阳一中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2：1充入SO₂和O₂，在一定条件下发生反应．下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是（ ）

A．O₂的体积分数
B．混合气体的密度
C．密闭容器内的压强
D．SO₂的转化率

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省大庆实验中学高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）  ΔH=-98.3kJ?mol^-1，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）。
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B.SO₂的正反应速率是O₂的逆反应速率的2倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加O₂的物质的量，SO₂的转化率降低

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科目：高中化学 来源： 题型：

反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）在一密闭容器中进行。已知初始浓度                                 c₀（SO₂）=0.4mol?L^-1、c₀（O₂）=1mol?L^-1，如达到平衡时有80%的SO₂转化为SO₃，求平衡时三种气体的浓度和平衡常数。

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科目：高中化学 来源： 题型：

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响

无影响

无影响

．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低

降低

降低

．
（2）写出图中由A生成C的热化学反应方程式

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ/mol

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ/mol

．
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式

SO₂+V₂O₅═SO₃+2VO₂

SO₂+V₂O₅═SO₃+2VO₂

、

4VO₂+O₂═2V₂O₅

4VO₂+O₂═2V₂O₅

．
（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H=

-1185 kJ/mol

-1185 kJ/mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示

反应物总能量；生成物总能量

反应物总能量；生成物总能量

，E的大小对该反应的反应热

无

无

（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点

降低

降低

 （填“升高”或“降低”），△H

不变

不变

（填“变大”、“变小”或“不变”），
（2）图中△H=

-198

-198

KJ?mol^-1．

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