某元素X的相对原子质量为a.它的含氧酸化学式为HmXOn．下列有关说法中一定正确的是( )A．500 mL 2 mol?L-1的HmXOn溶液中溶质的质量是 gB．HmXOn 水溶液中n(H+):n(——青夏教育精英家教网—

科目：高中化学 来源： 题型：

某元素X的相对原子质量为a，它的含氧酸化学式为H_mXO_n（m＞1）．下列有关说法中一定正确的是（　　）

A．500 mL 2 mol?L^-1的H_mXO_n溶液中溶质的质量是（m+a+16n） g

B．H_mXO_n 水溶液中n（H⁺）：n（XO_n^m-）=m：1

C．1 L 0.1 mol?L^-1的H_mXO_n溶液正好中和0.1 mol的KOH

D．若0.1 mol?L^-1的H_mXO_n溶液的pH=1，则0.1 mol?L^-1K_mXO_n溶液的pH＞7

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科目：高中化学 来源： 题型：

某元素X的相对原子质量为a，它的含氧酸化学式为H_mXO_n（m＞1，为m元酸）．下列有关说法中一定正确的是（　　）

A、H_mXO_n 水溶液中n（H⁺）：n（XO_n^m-）=m：1

B、500mL 2mol?L^-1的H_mXO_n溶液中溶质的质量是（m+a+16n）g

C、1L 0.1mol?L^-1的H_mXO_n溶液正好中和0.1mol的KOH

D、若0.1mol?L^-1的H_mXO_n溶液的pH=1，则0.1mol?L^-1K_mXO_n溶液的pH＞7

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科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

某元素X的相对原子质量为a，它的含氧酸化学式为H_mXO_n（m＞1）．下列有关说法中一定正确的是（　　）

A．500 mL 2 mol?L^-1的H_mXO_n溶液中溶质的质量是（m+a+16n） g

B．H_mXO_n 水溶液中n（H⁺）：n（XO_n^m-）=m：1

C．1 L 0.1 mol?L^-1的H_mXO_n溶液正好中和0.1 mol的KOH

D．若0.1 mol?L^-1的H_mXO_n溶液的pH=1，则0.1 mol?L^-1K_mXO_n溶液的pH＞7

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省深圳高级中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

某元素X的相对原子质量为a，它的含氧酸化学式为H_mXO_n（m＞1）．下列有关说法中一定正确的是（）
A．500 mL 2 mol?L^-1的H_mXO_n溶液中溶质的质量是（m+a+16n） g
B．H_mXO_n 水溶液中n（H⁺）：n（XO_n^m-）=m：1
C．1 L 0.1 mol?L^-1的H_mXO_n溶液正好中和0.1 mol的KOH
D．若0.1 mol?L^-1的H_mXO_n溶液的pH=1，则0.1 mol?L^-1K_mXO_n溶液的pH＞7

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科目：高中化学 来源：2012年北京市东城区高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．

	W	X	Y	Z
结构或性质	最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小	最高正价与最低负价之和为零

（1）Z在元素周期表中位于______族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是______（填元素符号）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是______ （填序号）．
a．自然界中的含量 b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：______，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．
（4）W的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是______，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．

能确定混合物中Y的质量分数的数据有______（填序号）．
a．m、n b．m、y c．n、y．

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年上海市高三上学期第一次月考化学试卷 题型：填空题

A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数依次增大，已知它们的部分化合物的性质如下：

A的氢化物	B的氢化物	M的氢化物	X的氧化物	Y的氢化物分子构型	Z的最高价氧化物
含氢量最高的有机物	水溶液呈碱性	水溶液呈酸性	两性氧化物	正四面体	对应水化物为最强酸

（1）M原子核外电子占据的轨道有________个，B的氢化物的电子式__________。

（2）M、X、Z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序____________________（用离子符号和“>”表示）

（3）B的氢化物和Z的氢化物相遇时现象是____________________________。

（4）推测A和Y组成的化合物的熔点____________(填“高”或“低”），理由是________。

（5）A元素的氢化物有多种，1mol A的某种氢化物中含有14 mol电子，已知常温常压下1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出热量为50 kJ，写出该反应的热化学方程式________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数依次增大，已知它们的部分化合物的性质如下：

A的氢化物	B的氢化物	M的氢化物	X的氧化物	Y的氢化物分子构型	Z的最高价氧化物
含氢量最高的有机物	水溶液呈碱性	水溶液呈酸性	两性氧化物	正四面体	对应水化物为最强酸

（1）M原子核外电子占据的轨道有________个，B的氢化物的电子式__________。

（2）M、X、Z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序____________________（用离子符号和“>”表示）

（3）B的氢化物和Z的氢化物相遇时现象是____________________________。

（4）推测A和Y组成的化合物的熔点____________(填“高”或“低”），理由是________。

（5）A元素的氢化物有多种，1mol A的某种氢化物中含有14 mol电子，已知常温常压下1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出热量为50 kJ，写出该反应的热化学方程式________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数依次增大，已知它们的部分化合物的性质如下：

A的氢化物	B的氢化物	M的氢化物	X的氧化物	Y的氢化物分子构型	Z的最高价氧化物
含氢量最高的有机物	水溶液呈碱性	水溶液呈酸性	两性氧化物	正四面体	对应水化物为最强酸

（1）M原子核外电子占据的轨道有________个，B的氢化物的电子式__________。

（2）M、X、Z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序____________________（用离子符号和“>”表示）

（3）B的氢化物和Z的氢化物相遇时现象是____________________________。

（4）推测A和Y组成的化合物的熔点____________(填“高”或“低”），理由是________。

（5）A元素的氢化物有多种，1mol A的某种氢化物中含有14 mol电子，已知常温常压下1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出热量为50 kJ，写出该反应的热化学方程式________________________________________。

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科目：高中化学 来源：2011届上海市吴淞中学高三上学期第一次月考化学试卷 题型：填空题

A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数依次增大，已知它们的部分化合物的性质如下：

A的氢化物	B的氢化物	M的氢化物	X的氧化物	Y的氢化物分子构型	Z的最高价氧化物
含氢量最高的有机物	水溶液呈碱性	水溶液呈酸性	两性氧化物	正四面体	对应水化物为最强酸

（1）M原子核外电子占据的轨道有________个，B的氢化物的电子式__________。
（2）M、X、Z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序____________________（用离子符号和“>”表示）
（3）B的氢化物和Z的氢化物相遇时现象是____________________________。
（4）推测A和Y组成的化合物的熔点____________(填“高”或“低”），理由是________。
（5）A元素的氢化物有多种，1mol A的某种氢化物中含有14 mol电子，已知常温常压下1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出热量为50 kJ，写出该反应的热化学方程式________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数依次增大，已知它们的部分化合物的性质如下：

A的氢化物	B的氢化物	M的氢化物	X的氧化物	Y的氢化物分子构型	Z的最高价氧化物
含氢量最高的有机物	水溶液呈碱性	水溶液呈酸性	两性氧化物	正四面体	对应水化物为最强酸

（1）M原子核外电子占据的轨道有________个，B的氢化物的电子式__________。
（2）M、X、Z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序____________________（用离子符号和“>”表示）
（3）B的氢化物和Z的氢化物相遇时现象是____________________________。
（4）推测A和Y组成的化合物的熔点____________(填“高”或“低”），理由是________。
（5）A元素的氢化物有多种，1mol A的某种氢化物中含有14 mol电子，已知常温常压下1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出热量为50 kJ，写出该反应的热化学方程式________________________________________。

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