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    一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.1mol?L-1．下列有关判断错误的是（　　）
    A．反应达平衡时N2的转化率为10%
    B．反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol?（L?s）-1
    C．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/L
    D．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.1mol?L-1．下列有关判断错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在固定容积、体积为2L 的密闭容器中充入1mol N2 和3mol H2 发生反应，当反应进行到10s 末时反应达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.1mol?L-1．下列有关判断不正确的是（　　）
    A、反应达平衡时N2的转化率为10%B、该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol?L-1C、该反应达到平衡时的压强是起始压强的0.95 倍D、反应进行到10 s末时，消耗 H2的平均反应速率是 0.03 mol?（L?s）-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.1mol?L-1．下列有关判断错误的是（　　）
    A．反应达平衡时N2的转化率为10%
    B．反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol?（L?s）-1
    C．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/L
    D．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省南京市高淳高级中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.1mol?L-1．下列有关判断错误的是（ ）
    A．反应达平衡时N2的转化率为10%
    B．反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol?-1
    C．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/L
    D．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍

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    科目：高中化学 来源：0110 期中题 题型：单选题

    一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3) ＝ 0．1mol/L。下列有关判断不正确的是
    [     ]
    A．反应达平衡时N2的转化率为10%
    B．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0．45 mol/L
    C．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0．95倍
    D．反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0．03mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3) =0.1mol．L-1。下列有关判断不正确的是
    [     ]
    A．反应达平衡时N2的转化率为10%
    B．反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.03mol·(L·s)-1
    C．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45mol/L
    D．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0. 95倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.15mol·L-1。下列有关判断正确的是

    A．反应达平衡时N2的转化率为7.5%

    B．反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.0225mol·L－1·s－1

    C．该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变

    D．再往该容器中充入1molN2和3molH2，重新达到平衡时c(NH3)>0.30mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）．其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化关系如图所示．
    （1）反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g．用CO2的浓度变化表示的反应速率v（CO2）=
    0.1mol?L-1?min-1
    0.1mol?L-1?min-1
    ．
    （2）反应进行至2min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则△H
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）5min时再充入一定量的CO（g），平衡发生移动．下列说法正确的是
    c
    c
    （填写编号）．
    a．v正先增大后减小  b．v正先减小后增大
    c．v逆先增大后减小  d．v逆先减小后增大
    表示n（CO2）变化的曲线是
    b
    b
    （填写图中曲线的字母编号）．
    （4）请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：
    固体总质量保持不变
    固体总质量保持不变
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（SO2）随时间的变化如表：
    时间/min 0 1 2 3 4 5
    n（SO2）/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08
    则下列说法正确的是（　　）
    A、当v（SO2）=v（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态
    B、用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/（L?min）
    C、若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
    D、平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0．有关该反应的描述正确的是（　　）精英家教网
    A、在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B、由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小C、图2中0～10min内该反应的平均速率v（CO）=0.03mol?L-1?min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（NO2）的变化曲线为dD、图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

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