(12分)

1．某含SO₂的水溶液用KMnO₄溶液滴定至终点时耗去20.00mL，滴定反应中产生的酸需用0.1000mol?L^－1的NaOH溶液20.00mL 才能完全中和，则KMnO₄溶液的浓度为        mol?L^－1。若取20.00mL上述KMnO₄溶液在H₂SO₄介质中以0.2000mol?L^－1的Fe²⁺滴定至终点时将消耗Fe²⁺溶液         mL。(每空2分)

    2．称取苯酚试样0.5000g加NaOH溶液溶解后用水稀释至250.0mL，移取25.00mL该溶液于碘瓶中，加溴液25.00mL(其中含0.1128g KBrO₃及过量KBr)及盐酸使苯酚溴化为三溴苯酚

(C₆H₅OH+3Br₂C₆H₂Br₃OH+3HBr)，再加入过量KI溶液，使未反应的Br₂还原并定量析出I₂，然后用0.1008mol?L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2Na₂S₂O₃Na₂S₄O₆+2NaI)，用去15.05mL。(KBrO₃的分子量为167.0，苯酚C₆H₅OH的分子量为94.11)

①写出溴液与盐酸反应产生溴的化学反应方程式。(2分)

②写出Br₂与KI反应的化学反应方程式。(2分)

③计算试样中苯酚的含量(质量百分数)。(4分)

（14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

① 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；

② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；

④ 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。

   试回答下列问题：

（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由___________       _____。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_________________；

（3）该小组在步骤①中的错误是______________        _______，由此造成的测定结果_________（填偏高、偏低或无影响）；

（4）步骤②缺少的操作是_______ __ _          _；

（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL；

（6）根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。(请写出解答过程)

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度的位置；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度或"0"刻度以下的某一位置。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至溶液刚好变色，测得盐酸的体积为V₁mL。

④重复以上过程两次，测得所耗盐酸的体积分别为V₂mL、V₃mL。

    试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从          色变为　    　 色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察             

　   A、滴定管内液面的变化   　B、锥形瓶内溶液颜色的变化

　    （3）该小组在步骤①中的错误是                      由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)

（4）步骤②缺少的操作是                                 由此造成的测定结果                (偏高、偏低或无影响)

（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为              mL

（6）根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度：    mol/L（保留到小数点后4位）。