小明对水的组成进行探究，他的下列认识正确的是（　　）

A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子

B．在水电解的反应中，氢原子和氧原子的总数在反应前后没有发生变化

C．水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都属于化学变化

D．物质在变化中所表现出的性质，就是物质的化学性质

（2011?翔安区质检）小明对水的组成进行探究，他的下列认识正确的是（　　）

实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：①；②．
（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：①；②．
上述装置改进后，请继续回答下列问题．
（3）你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究．
①选择药品．小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：

组别	药品	实验现象
①	块状石灰石和稀盐酸	产生气泡速率适中
②	块状石灰石和稀硫酸	产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③	碳酸钠粉末和稀盐酸	产生气泡速率很快

从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的文字表达式为；
不选择第③组药品的原因是．
②选择装置．通过对制取气体装置的分析，他选择用B或者C的发生装置．你认为他选择的依据是．比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点．
③制取气体．将药品装入所选装置制取气体，并用装置E来收集二氧化碳气体，验满方法是．
有一名同学欲用G来代替E，则气体应从导管口通入．
（4）小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，按要求收集气体．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．
小亮在前一组实验的基础上又做了第二、三组实验，三组实验的数据和现象见表．

	第一组					第二组					第三组
集气瓶编号	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的O2占容积的体积分数（%）	l0	20	30	40	50	3l	33	35	37	39	34
带火星木条的状况	微亮	亮	很亮	复燃	复燃	很亮	很亮	复燃	复燃	复燃	很亮

请根据实验回答下列问题：
①为了达到实验目的必须用排水法收集氧气．请你帮小亮选出制取氧气的发生和收集装置，写出制取氧气的化学反应文字表达式．若用G来代替收集装置，则气体应从导管口通入．
②使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：（填“是”或“否”）．
③集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×%．
④收集的氧气占容积的体积分数最低为%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气分数是%（计算结果保留整数）．
⑤用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸汽所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如下图所示．若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在℃．

⑥采取“半值法”探究能减少实验次数．例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%～40%之间，从而省去编号为①、②、⑤的实验．同理，第二组实验可以省去的实验编号为．

（2011?溧阳市模拟）某校化学兴趣小组同学在学习了催化剂的知识后，想探究氧化铁能否在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
[查阅资料]能加快化学反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化的物质叫催化剂．氧化铁是一种不溶于水的红棕色粉末．
[问题]氧化铁能不能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢？
[猜想]氧化铁能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂
[实验验证]小丽同学设计了以下探究实验来验证猜想是否正确：

	实验操作	实验现象	解释和结论
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	产生的气泡很少，木条不复燃	常温下H2O2溶液分解速率非常缓慢，放出极少量的氧气，因此木条不复燃．
实验二	向盛水的试管中加入氧化铁，伸入带火星的木条	没有明显现象	氧化铁加入水中不产生氧气 氧化铁加入水中不产生氧气
实验三	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，再加入一定量的氧化铁，伸入带火星的木条	有大量气泡产生 有大量气泡产生 带火星的木条复燃 带火星的木条复燃	氧化铁能加快过氧化氢的分解．反应的化学方程式是 2H2O2  Fe2O3  .   2H2O+O2↑ 2H2O2  Fe2O3  .   2H2O+O2↑

（1）请你帮小丽同学完成上表中的空格．
（2）在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是．
[实验反思]小楠同学认为仅由上述实验还不能完全肯定氧化铁能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂．为此，她又设计了以下两个补充探究实验．

	实验目的	实验操作及现象	实验结论
补充实验一	探究在反应前后固体的质量是否改变 探究在反应前后固体的质量是否改变	从上述实验三中回收剩余固体，洗涤、干燥后称量，比较固体在过氧化氢分解前后的质量． 从上述实验三中回收剩余固体，洗涤、干燥后称量，比较固体在过氧化氢分解前后的质量．	在反应前后固体的质量没变．
补充实验二	探究在反应前后固体的化学性质是否改变	从上述实验三中回收剩余固体，洗涤后再加入过氧化氢溶液，仍有能使带火星木条复燃的气体产生．	在反应前后固体的化学性质没变 在反应前后固体的化学性质没变

（3）从实验三中回收剩余固体进行的操作的名称是．

实验室里NaOH固体必须密封保存，其原因是______，
现实验室里有一包白色NaOH样品，某兴趣小组同学为了确定这样品的成分，对其可能的组成进行了下列探究．
（1）【猜想】依据所学知识，兴趣小组同学对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能没有变质，全是NaOH；②可能完全变质，全是Na₂CO₃；你认为还有一种可能是______．
（2）【实验】为了验证猜想，他们做了下面实验：
实验一：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液里滴加酚酞试液，溶液变为红色．
实验二：取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．
（3）【结论】由上述实验过程和实验现象，分析得到下面结论．
结论一：由实验一得到的结论是白色粉末是NaOH．请你判断该结论是否正确，并简述理由：______
综合分析上述两个实验，你得到的结论是：______
（4）【继续探究】兴趣小组同学在分析和研究了上述实验及实验结论后，为了确认白色粉末的成分，查阅资料并做了下面的实验三：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液里滴加过量的BaCl₂试液，有白色沉淀产生（反应的方程式为Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl）…
①你认为滴加过量BaCl₂试液的目的是______；
②如何判断BaCl₂试液已经过量？______；
③你认为还应继续进行的实验是______，则说明原NaOH固体已经完全变质．