将100g 10%的稀盐酸溶液的溶质质量分数增大一倍，可采取的方法是（　　）

将质量为11g的某大理石装入烧杯中，加入溶质的质量分数为10％的稀盐酸，恰好完全反应(该大理石所含杂质既不溶于水，也不参加反应)，过滤后所得溶液的质量比反应前物质的总质量减少了5.4g(不考虑溶液中残留的二氧化碳)．再将滤液蒸发，制得t℃的饱和溶液(已知t℃时氯化钙的溶解度为100g)．

(1)求大理石中碳酸钙的质量．

(2)反应后烧杯中氯化钙和水各多少克？

(3)由反应所得的溶液配制t℃时的饱和溶液，需蒸发掉多少克水？

将质量为11g的某大理石装入烧杯中，加入溶质质量分数为10％的稀盐酸，恰好完全反应(该大理石所含有的杂质既不溶解于水，也不参加反应)，所得溶液的质量比反应前物质的总质量减少了5.4g(不考虑溶液中残留的二氧化碳)．再将所得溶液蒸发，制得t℃的饱和溶液(已知t℃时氯化钙的溶解度为100g)．求：

(1)碳酸钙的相对分子质量．

(2)t℃时，氯化钙饱和溶液中溶质的质量分数．

(3)由反应所得溶液制t℃时的饱和溶液，需要蒸发掉多少g水？

将质量为11g的某大理石装入烧杯中，加入溶质质量分数为10％的稀盐酸，恰好完全反应(该大理石所含杂质既不溶于水，也不参加反应)，所得溶液的质量比反应前物质的总质量减少了5.4g(不考虑溶液中残留的二氧化碳)．再将所得溶液蒸发，制得t℃时的饱和溶液(已知t℃时氯化钙的溶解度为100g)，试计算：

(1)的式量．

(2)t℃时，饱和溶液中溶质的质量分数．

(3)由反应所得溶液制t℃时的饱和溶液，需要蒸发掉多少克水？

实验室用浓盐酸(溶质的质量分数为37％，密度为1.19g/cm³)配制100g溶质的质量分数为10％的稀盐酸．其操作步骤是：

(1)计算：需要浓盐酸________mL，蒸馏水________mL；

(2)量取：选用量程为________mL的量筒量取浓盐酸，量程为________mL的量筒量取蒸馏水；(实验室常用量筒的量程为10mL、50mL、100mL、250mL、500mL等)

(3)溶解：将蒸馏水和浓盐酸分别倒入________中，并用________搅拌，使盐酸与水充分混合，即得所需的溶液．

某课外小组同学将100g盐酸分5次加入到30g石灰石样品中（ 样品中杂质既不溶于水也不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象：

次数	第一次	第二次	第三次
加入盐酸的质量/g	20	20	20
剩余固体的质量/g	25	a	15

（1）从上表数据分析，第2次加入盐酸后，a为______g．
（2）30g石灰石样品 与100g稀盐酸反应共生成二氧化碳______g．
（3）求第5次实验后过滤，所得CaCl₂的溶质质量分数为多少？（精确到1%）
（4）10%的CaCl₂溶液可作路面保湿剂，欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl₂溶液，要加入水多少克？

针对利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳的实验，请结合下图所示常用仪器和装置，回答有关问题：

   （1）配溶液：若配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要20%的盐酸     g，需要加入水的体积为    ml。在选用____（选填“50ml”或“100ml”）量筒量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用 　 （填序号）加水至所需刻度。

   （2）贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，请在如右图所示的空白标签内填入试剂瓶所贴标签的内容。

   （3）选仪器：用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式是                                         ，其发生装置和收集装置可选择上图中的        （填序号）组合，从你所选的装置组合中选择一种仪器，它的名称是            ，简要说出它的用途                        。