据报道.全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元．下列各电极反应式中.能表示铁的电化学腐蚀的是( )①Fe-2e-=Fe2+ ②2H++2e-=H2↑ ③Fe-3e-=Fe3+④2H2O+O2+4e-=4OH- ⑤4OH--4e-=2H2O+O2↑A．①②⑤B．②③④C．①②④——青夏教育精英家教网—

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据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元．下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是
（　　）
①Fe-2e^-=Fe²⁺　　
②2H⁺+2e^-=H₂↑
③Fe-3e^-=Fe³⁺④2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-　　　
⑤4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

A．①②⑤

B．②③④

C．①②④

D．①③⑤

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对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（　　）

A．增加某反应物的质量	B．使用催化剂
C．降低反应体系的压强	D．升高温度

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已知室温时，0.1mo1/LCH₃COOH在水中有0.1%发生电离，下列叙述正确的是（　　）

A．该溶液的pH=5

B．升高温度，溶液的pH增大

C．CH₃COOH的电离平衡常数约为1×10^-6

D．由CH₃COOH电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍

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下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（　　）

A．在强酸性溶液中：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、ClO^-

B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-

C．在pH=1的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、SO₃^2-、NO₃^-

D．含有大量Al³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

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以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×10²³，则此时在阴极上析出铜的质量是（　　）

A．8g

B．16g

C．32g

D．64g

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下列事实能用同一原理解释的是（　　）

A．Cl₂与Fe、Cu反应生成高价氯化物

B．NH₄HCO₃晶体、固体I₂受热均能变成气体

C．SO₂、Cl₂均能使品红溶液褪色

D．ClO^-与Fe²⁺、H⁺均不能大量共存

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下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（　　）

A．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫

B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰

C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙

D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

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下列分子或离子中，不存在sp³杂化类型的是（　　）

A．SO₄^2-

B．NH₃

C．C₂H₆

D．SO₂

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已知：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是（　　）

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3

B．离子间的反应说明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化

C．每1molNO₃^-发生氧化反应，转移3mole^-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

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向200mL 0.1mol/L FeCl₂溶液中加入适量NaOH，使Fe²⁺恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（　　）

A．1.6g

B．2.34g

C．3.94g

D．5.00g

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