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    科目： 来源：gzhx 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A．不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2（SO4）3、NaCl、NaHSO4
    B．可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇
    C．在由水电离出的c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液中可以大量存在Na+、K+、NO3-、HCO3-
    D．实验室保存少量液溴和白磷常用水封

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的
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    ，下列说法中正确的是（　　）
    A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W
    B．X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键
    C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化
    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W
    魔方格

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是（　　）
    魔方格
    A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH
    B．用下图1构成锌-铜原电池
    C．用下图2根据有关实验现象推知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
    D．用下图3验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
    B．甲基橙呈黄色的溶液：I-、Ba2+、AlO2-、Cl-
    C．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br-
    D．1.0 mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法
    B．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象
    C．纤维素、PLA（聚乳酸）、硝化纤维等都是高分子化合物
    D．2010年度诺贝尔化学奖者授予三位美日科学家，他们因研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”，促进了制造复杂化学物质的可能性，化学家们能在试管中制造了非凡的化学“作品”，说明有机反应全部需要催化剂

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    已知，常温下，KSP （AgCl）=1.8×10-10 mol2?L-2，KSP（AgI）=8.3×10-17 mol2?L-2，下列叙述中，正确的是（　　）
    A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP小
    B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
    C．将0.001 mol?L-1的AgNO3 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
    D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    我国“神舟”六号载人飞船成功发射，再一次印证了我国在航天领域的强国地位．发射用液态肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，液态N2O4作氧化剂，反应产物为N2和水蒸汽．已知43液态N2H4反应放出二1kJ的热量，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．肼与N2O4反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）   3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1136kJ/mol
    B．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
    C．22.4L N2H4参加反应转移的电子数为4NA
    D．N2在反应中既是氧化产物又是还原产物

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    碘被称为“智力元素”，科学合理地补碘可防止碘缺乏症．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．以碘为原料，通过电解可以制备碘酸钾．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却（实验装置如右图所示）．以下有关该实验的说法错误的是（　　）
    A．碘是紫黑色固体物质，实验室常用升华法来分离提纯含有少量杂质的固体碘
    B．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
    C．通过离子交换膜的K+离子的运动方向是从右向左
    D．当有3mol电子发生转移时，其中被还原生成的KIO3的物质的量为0.5mol
    魔方格

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    下列叙述正确的是（　　）
    ①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
    ②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
    ③碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
    ④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
    ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
    ⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
    ⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气
    ⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物．
    A．①②③④B．②③⑥C．①③④⑤⑥⑦⑧D．②④⑦

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中不正确的是（　　）
    A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘
    B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
    C．提取海带中碘元素，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量
    D．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干

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