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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-
B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(H+)>c(OH-
C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-

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由下列实验事实得出的结论正确的是(  )
实验事实结论
ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质
B在空气中Na2SO3易变质,Na2CO3不易变质酸性:H2SO3<H2CO3
C苯酚钠溶液中通CO2气体出现浑浊酸性:C6H5OH<H2CO3
D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性:P>N
A.AB.BC.CD.D

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如图曲线a表示放热反应  X(g)+Y(g)?Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系.若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是(  )
A.缩小体积B.加大Y的投入量
C.加大N的投入量D.升高温度
魔方格

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下列实验中不能达到预期目的是(  )
A.验证SO2具有还原性:SO2气体通入酸性KMnO4溶液中
B.从含I-的溶液中提取碘:加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液,再用酒精萃取
C.加快实验室用稀硫酸和锌制H2的速率:向稀硫酸中滴几滴CuSO4溶液
D.除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2:加入足量的MgCl2溶液,充分反应后过滤洗涤

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甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成.下列判断正确的是(  ))
A.甲中沉淀一定比乙中的多
B.甲中沉淀可能比乙中的多
C.甲中沉淀一定比乙中的少
D.实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致

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下列离子方程式书写正确的是(  )
A.Fe(NO33溶液中加入过量的HI溶液:3Fe3++2I-=3Fe2++I2
B.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
C.漂白粉溶液中通入过量CO2气体:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D.向NH4Al(SO42溶液中不断滴加Ba(OH)2至溶液中SO42-完全沉淀:2Ba2-+4OH-+Al3++2SO42=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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已知100℃时,水的离子积常数Kw=1×l0-12,对于该温度下pH=1的硫酸,下列叙述正确的是(  )
A.向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba(OH)2溶液,反应后溶液呈中性
B.该溶液中硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-10
C.等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同
D.该溶液中水电离出的c(H+)是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的100倍

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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.pH=13的氢氧化钠溶液,含Na+数目为0.1NA
B.标准状况下,22.4L乙醇中含C-H键数目为5NA
C.常温下,23g NO2含有NA个氧原子
D.反应:4Mg+10HNO3(极稀)=4Mg(NO32+N2O↑+5H2O,每生成1molN2O,转移电子总数为10NA

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常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合,不可能出现的结果是(  )
A.pH=7且c(F-)>c(K+)>c(H+)=c(OH-
B.pH<7且c(F-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-
C.pH>7且c(K+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-
D.pH>7且c(K+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+

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常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.pH=1的溶液:Na+,NH4+、S2-、NO3-
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.滴入少量硫氰酸钾溶液显红色的溶液:Na+、K+、I-、SO42-
D.能溶解碳酸钙的溶液:Na+、NH4+、Cl-、Br-

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同步练习册答案