在容积不变的密闭容器中.一定条件下发生反应:2A?B.且达到平衡．当升高温度时气体的密度增大.则下列叙述中正确的是( )A．升高温度.正反应速率增大.逆反应速率减小B．若正反应是放热反应.则A为气体C．物质A一定为非气体.且正反应是吸热反应D．若向容器中充入惰性气体.则平衡向右移动——青夏教育精英家教网—

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在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A?B（g）+2C（g），且达到平衡．当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（　　）

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．若正反应是放热反应，则A为气体

C．物质A一定为非气体，且正反应是吸热反应

D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

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化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（　　）

A．根据图①可判断可逆反应“A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）”的△H＞0

B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

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下列有关实验原理，方法和结论都正确的是（　　）

A．某钠盐溶液中加入硝酸无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀，该钠盐一定是硫酸钠

B．在硫酸钡中加入足量饱和Na₂CO₃溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃）

C．新制氯水中加入碳酸钙粉末搅拌，过滤、滤液中c（HClO）将增大

D．相同质量的两份锌粒分别加入足量稀硫酸，在一份中加入少量CuSO₄?5H₂O，其反应速率将加快，且最终产生的H₂与另一份相同

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在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（　　）

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率增大了

C．物质B的质量分数减小了

D．a＞b

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要配制物质的量浓度为2mol?L^-1 CuSO₄溶液90mL，下面的操作正确的是（　　）

A．称取45gCuSO₄?5H₂O固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取90mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取32gCuSO₄固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取32gCuSO₄固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．称取50gCuSO₄?5H₂O放入100mL烧杯中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后转移入容量瓶中加蒸馏水至100mL，盖好瓶塞，反复摇匀

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能使H₂O?H⁺+OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（　　）

A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1

B．在水中滴入稀H₂SO₄

C．在水中加入Na₂CO₃固体

D．在水中加入氯化铝固体

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室温下，下列有关溶液的说法正确的是（　　）

A．等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液pH一定为7

B．中和等体积、等浓度醋酸溶液和盐酸溶液，所需NaOH的量不同

C．浓度为0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中：c （CO₃^2-）＞c （HCO₃^-）

D．0.1 mol?L^-1醋酸溶液中由水电离的c（H⁺）=10^-13 mol?L^-1

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在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）（正反应为放热反应），两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是（　　）

A．a的温度高于b

B．a使用了催化剂，而b未用

C．a的压强大于b

D．a的温度低于b

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设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．24g镁的原子量最外层电子数为N_A

B．1mol甲烷分子所含质子数为10N_A

C．1L 0.1mol?L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A

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下列关于难溶电解质溶液说法正确的是（　　）

A．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c（Ba²⁺）增大

B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol?L^-1盐酸、③0.1 mol?L^-1氯化镁溶液、④0.1 mol?L^-1硝酸银溶液中，Ag⁺浓度：①＞④=②＞③

C．向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S^2-=Ag₂S↓+2Cl^-

D．25℃时，在Mg（OH）₂悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体后，c（Mg²⁺）增大

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