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    科目： 来源：gzhx 题型：

    下列反应是吸热反应的是（　　）
    A．铝片与稀硫酸反应
    B．甲烷在氧气中燃烧
    C．NaOH溶液和稀盐酸
    D．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：
    电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）
    电解池：2Al+3H2O
     电解 
    .
     
    Al2O3+3H2↑
    电解过程中，以下判断正确的是（　　）
    电池电解池
    AH+移向Pb电极H+移向Pb电极
    B每消耗3mol Pb生成2mol Al2O3
    C正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
    D
    魔方格

    魔方格
    A．AB．BC．CD．D

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变
    B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
    C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）
    D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    下列关于溶液的说法不正确的是（　　）
    A．设NA为阿伏加德罗常数，500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NA
    B．常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c（Na+）-c（HCOO-）=9.9×10-7mol/L
    C．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③
    D．自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到难溶ZnS可转变为CuS，说明CuS的溶解度小于ZnS

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl-
    B．Na+、K+、NO3- Ba2+
    C．Na+、AlO2-、HCO3-、SO42-
    D．Fe2+、I-、NO3-、Cl-

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（　　）
    A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
    B．水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+，HCO3-，Cl-，S2-
    C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+，Fe3+，NO3-，SO42-
    D．在AlCl3溶液中：Na+，AlO2-，SO42-，NO3-

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    下列溶液中，c（SO42-）最小的是（　　）
    A．20 mL 0.5 mol/L Al2（SO4）3溶液
    B．30 mL 1 mol/L MgSO4溶液
    C．7.5 mL 2 mol/L KAl（SO4）2溶液
    D．10 mL 3 mol/L Na2SO4溶液

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    将0.56克KOH和1.38克K2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）
    A．
    魔方格
    		B．
    魔方格
    		C．
    魔方格
    		D．
    魔方格

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为 NA
    B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    C．1L物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
    D．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    在KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生反应的离子方程式是（　　）
    A．4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-→7BaSO4↓+2AlO3-+4H2O+2Al（OH）3↓
    B．Al3++3SO42-+3Ba2++3OH-→3BaSO4↓+Al（OH）3↓
    C．Al3++3AlO2-+6H2O→4Al（OH）3↓
    D．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2 Al（OH）3↓

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