由硫酸钾.硫酸铝和硫酸组成的混合溶液.其中c(H+)=0.1mol?L-1.c(Al3+)=0.4mol?L-1.c(SO42-)=0.8mol?L-1．下列说法正确的是( )A．可以由硫酸铝.硫酸氢钾两种物质配制出该溶液B．溶液中c(K+)=0.3mol?L-1C．向100mL该溶液中加入4.8g——青夏教育精英家教网—

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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol?L^-1，c（Al³⁺）=0.4mol?L^-1，c(SO42-)=0.8mol?L^-1．下列说法正确的是（　　）

A．可以由硫酸铝、硫酸氢钾两种物质配制出该溶液

B．溶液中c（K⁺）=0.3mol?L^-1

C．向100mL该溶液中加入4.8gNaOH固体即可完全沉淀Al³⁺

D．用硫酸钾固体、硫酸铝固体和硫酸配制该溶液时不需要量筒

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N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（　　）

A．

N₂H₄（g）+

O₂（g）=

N₂（g）+H₂O（l）△H=+257kJ?mol^-1

B．N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-133.5kJ?mol^-1

C．N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=+534kJ?mol^-1

D．N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1

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在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液?下列说法中正确的是（　　）

A．该溶液物质的量浓度为10 mol/L

B．所得溶液的体积为22.5 L

C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

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在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）?E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol?L^-1．下列说法正确的是（　　）

A．4min时，M的转化率为80%

B．4min时，用M表示的反应速率为0.8mol?L^-1?min^-1

C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol?L^-1

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）

A．混合酸中NO₃^-物质的量为0.2mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

D．H₂SO₄浓度为5mol?L^-1

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已知：常温下醋酸铵溶液的PH=7现有常温下的4组混合溶液，分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成①NH₄Cl与NaOH ②NH₄Cl与 HCl ③NH₄Cl 与NaCl ④NH₄Cl与 NaHCO₃ 下列各项正确的是（　　）

A．C（NH₃?H₂O）大小顺序：②＞④＞③＞①

B．混合溶液④中存在C（NH₃?H₂O）+C（CO₃^2-）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（H₂CO₃）

C．混合溶液④中存在C（NH₄⁺）＜C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-）

D．PH大小顺序①＞④＞③＞②

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A．17g甲基（-¹⁴CH₃）所含电子数为7N_A

B．标准状况下，密度为ρg?L^-1的某气体纯净物一个分子的质量为

22.4ρ

C．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0 升温该平衡逆向移动，△H减小

D．常温下，0.2molCl₂溶于等体积水中，转移电子数为0.2N_A

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下列叙述正确的是（　　）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大

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一定温度下，在4个容积均为1L的容器中分别进行反应（各容器中A都足量）
A（s）+B（g）?C（g）+D（g）△H=+100kJ/mol
某时刻测得部分数据如下表：

容器编号	n（B）/mol	n（C）/mol	n（D）/mol	反应时间/min	反应速率
Ⅰ	0.06	0.60	0.10	t₁	v（正）=v（逆）
Ⅱ	0.12	1.20	0.20	t₂
Ⅲ	0.32	1.0	0	0
Ⅳ	0.12	0.30			v（正）=v（逆）

下列说法正确的是（　　）

A．容器Ⅰ中平均反应速率v（B）=0.04/t₁ mol/（L?min）

B．t₂时容器Ⅱ中v（正）＞v（逆）

C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ

D．容器Ⅳ中c（D）=0.4 mol/L

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．常温下，10 mL 0.2 mol/L NH₄NO₃溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c（NO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．溶液X：10 mL 0.1mol/L NaCl；溶液Y：10mL 0.1mol/L CH₃COONa．X中离子总浓度＜Y中离子总浓度

C．0.1 mol/LNa₂S溶液中：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．常温下amL 0.1mol/L KOH与bmL 0.1mol/LHCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b

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