下列说法中.正确的是( )A．0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀释.c(H+).c(OH-)同比例减小B．体积相同.pH相同的NH4Cl溶液.盐酸.完全溶解少量且等同的锌粉.前者用时少C．若常温下H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1.则H+(aq)+NH3?H——青夏教育精英家教网—

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下列说法中，正确的是（　　）

A．0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀释，c（H⁺）、c（OH^-）同比例减小

B．体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少

C．若常温下H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，则
H⁺（aq）+NH₃?H₂O（aq）=

（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1

D．少量NaHSO₄溶液与足量Ba（OH）₂溶液反应离子方程式为：2H⁺+

2-4

+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

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若N_A代表阿伏加德罗常数，则下列说法中，正确的是（　　）

A．22.4LHBr气体中，含有N_A对共有电子

B．在SiO₂+2C

高温

Si+2CO↑的反应中，每当有1mol气体生成，就有4N₄个电子转移

C．在1L明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]溶液中，若n（Al³⁺）=0.2N_A时，则c（

2-4

）＞0.4mol?L^-1

D．分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1mol，其最外层电子数最多相差8N_A

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下列方程式或离子方程式正确的是（　　）

A．将2molSO₃气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则2SO_3（g）

2SO_2（g）+O_2（g）△H=+QKJ/mol

B．Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba（OH）₂两溶液混合：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D．1mol?L^-1的Na[Al（OH）₄]溶液和2.5mol?L^-1的盐酸等体积混合：2[Al（OH）₄]^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+5H₂O

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反应 4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O 在 5L 的密闭容器中进行，30s后，NO 的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（　　）

A．v （O₂ ）=0.01 mol?（L?s）^-1

B．v （NO）=0.008 mol?（L?s）^-1

C．v （ H₂O）=0.015 mol?（L?s）^-1

D．v （NH₃ ）=0.002 mol?（L?s）^-1

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E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：
xM（g）?M_x（g），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图．下列说法正确的是（　　）

A．该反应的化学方程式是2HF?（HF）₂

B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

C．t₁时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，

c(MX)

c(M)

将增大

D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

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在2L密闭容器内，按物质的量之比为2：1投入NO 和O₂．某温度下发生如下反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.015	0.012	0.010	0.010	0.010

下列说法不正确的是（　　）

A．在0～2s内，v（O₂）=0.002mol?L^-1?s^-1

B．在该温度时，向容器中加入O₂，平衡将正向移动，平衡常数增大

C．5s后向容器中通入0.02mol NO₂，再次平衡后，0.020mol＜n（NO₂）＜0.040mol

D．5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O₂、NO₂，平衡向正向移动

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下列说法正确的是（　　）

A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

B．一定量的（NH₄）₂SO₄与NH₃?H₂O混合所得的酸性溶液中：c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-）

C．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的溶液等体积混合后溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01 mol/L

D．物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）：①＞②＞③

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下列说法正确的是（　　）

A．在由水电离产生的氢离子浓度为10^-13 mol?L^-1的溶液中，Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-四种离子能大量共存

B．常温下，将0.2 mol?L^-1某一元碱ROH溶液和0.1 mol?L^-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R⁺）

C．反应2N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6 kJ/mol，只在高温下自发进行

D．已知MgCO₃的Ksp=6.82×10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6

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两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2-，若将2.83g X中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2-后，溶液中的Cr₂O₇^2-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI₂，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O．若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（　　）

A．K₂SO₄?2Cr₂（SO₄）₃

B．2K₂SO₄?Cr₂（SO₄）₃

C．K₂SO₄?Cr₂（SO₄）₃

D．K2SO4?

Cr2(SO4)3

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Cu（OH）₂在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），在常温下K_SP=2×10^-20mol³/L³．在常温下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO₄溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于（　　）

A．2

B．3

C．4

D．5

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